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    10．下列原子间一定形成共价键的是（　　）
    A．两个非金属元素的原子B．同周期元素的原子
    C．同主族元素的原子D．活泼金属与活泼非金属的原子

    分析 A．两个非金属元素的原子之间只能形成共价键；
    B．同周期元素的原子之间可能形成离子键，如Na与Cl等；
    C．同主族元素的原子之间可能形成离子键，如Na与H；
    D．活泼金属与活泼非金属的原子之间可能形成离子键，也可能形成共价键，如Al与Cl．

    解答 解：A．非金属原子不易失去电子，两个非金属元素的原子之间只能形成共价键，故A正确；
    B．同周期元素的原子之间可能形成共价键，如C与O，也可能形成离子键，如Na与Cl等，故B错误；
    C．同主族元素的原子之间可能形成共价键，如S与O，也可能形成离子键，如Na与H，故C错误；
    D．活泼金属与活泼非金属的原子之间可能形成离子键，也可能形成共价键，如Al与Cl，故D错误，
    故选：A．

    点评 本题考查离子键与共价键形成条件，比较基础，一般是非金属元素原子之间形成共价键，活泼非金属与活泼金属之间形成离子键，注意特殊性，如铵盐、氯化铝．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中，正确的有几项？（　　）
    （1）当条件改变时，平衡一定会发生移动  
    （2）当速率发生变化时，平衡一定发生移动
    （3）当平衡发生移动时，速率一定发生变化
    （4）当平衡正向移动时，反应物的转化率一定增大
    （5）增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动
    （6）当平衡正向移动时，生成物的百分含量一定增大．
    A．一项B．二项C．三项D．四项

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    1．腾讯科学讯：美国宾夕法尼亚州立大学环境工程系的教授Bruce Logan的研究组正在尝试开发微生物燃料电池，可以把未经处理的污水转变成干净的水同时发电．已知甲图为一种新型污水处理装置，乙图是一种家用环保型消毒液发生器．用惰性电极电解饱和食盐水，下列说法中正确的是（　　）
    A．装置甲可以在高温环境中工作
    B．装置甲中N极发生的电极反应为O2+4H++4e-═2H2O
    C．装置乙中b极的电极反应式为2H++2e-═H2↑
    D．装置乙的a极要与装置甲的Y极连接

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价依次为+1，+4，+5，+7．已知：B的原子核外次外层电子数为2；A、C的原子核外次外层电子数均为8；D元素的最高价氧化物对应的水化物在同一周期元素中酸性最强．则：
    （1）A、B、C、D分别是：Na、C、P、Cl．
    （2）D离子结构示意图为．
    （3）C的最高价氧化物与A的氢氧化物反应可生成2种酸式盐，其化学式分别为NaH2PO4、Na2HPO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知加热硝酸铜产生的V（NO2）：V（O2）=4：1，把一块铜片投入到盛有适量浓硝酸的烧瓶中，使之充分反应后，将产生的气体导入一容器A内，将反应后的溶液蒸干，再加热使其完全分解，产生的气体一并收集到A内，然后倒放在水槽中，等反应完全后余气体0.448L（标况）（假设收集气体时无其他气体进入容器内），求反应的铜的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（　　）
    A．元素原子得电子能力：W＜X＜Y＜ZB．原子最外层电子数：：W＜X＜Y＜Z
    C．原子半径：W＞X＞Y＞ZD．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在一恒压密闭容器中充入1mol NO2建立如下平衡：2NO2?N2O4，此时NO2的转化率为x%，在其他条件不变的条件下，再充入1mol NO2，待新平衡建立时测得NO2的转化率为y%，则大小关系正确的是（　　）
    A．x＜yB．x=yC．x＞yD．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．根据当地资源等情况，硫酸工业常用黄铁矿（主要成分为FeS2）作为原料．
    完成下列填空：
    （1）将0.050mol SO2（g） 和0.030mol O2（g） 充入一个2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q．经2分钟反应达到平衡，测得n（SO3）=0.040mol，则O2的平均反应速率为0.005mol/（L•min）．
    （2）在容积不变时，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有bd（选填编号）．
    a．移出氧气            b．降低温度
    c．减小压强            d．再充入0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）
    （3）在起始温度T1（673K）时SO2的转化率随反应时间（t）的变化如图．请在右图中画出其他条件不变情况下，起始温度为T2（723K）时SO2的转化率随反应时间变化的示意图．
    黄铁矿在一定条件下煅烧的产物为SO2和Fe3O4．
    （4）①将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4．酸溶过程中需维持溶液有足够的酸性，其原因是抑制Fe3+与Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+
    ②FeS2能将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，本身被氧化为SO42-．写出有关的离子方程式FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．有2mol氧化产物生成时转移的电子数为14NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室用足量MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其装置如图1所示：

    （1）图1中仪器a的名称是：分液漏斗；仪器b的名称是：蒸馏烧瓶；b中加入碎瓷片的作用是：防止暴沸；氯气通入水中可得氯水，其具有漂白性是因为含有HClO（填化学式）
    （2）请写出仪器b中发生的反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑
    （3）检查装置的气密性之后的操作依次是：A、C、B．（填序号）
    A．向烧瓶中加入MnO2粉末      B．加热       C．向烧瓶中加入浓盐酸
    （4）该反应会因为盐酸浓度下降而停止．为了测定反应残留液中盐酸的浓度，某探究小组提出下列实验方案：①甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量．
    ②乙同学的方案为：与足量的锌反应，测量生成气体的体积，实验装置如图2所示（夹持装置已略去）．使Y形管中的残留溶液与锌粒反应的正确操作是将锌粒转移至残留溶液中（“锌粒转移到残留溶液中”或“残留溶液转移到锌粒中”）．在正确读取量气管读数时，视线要平视，要注意使漏斗液面与量气管中液面相平，除此外还须注意：恢复至室温．两种方案我认为乙（填甲或乙）同学的方案可行．

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