Question

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大，而E在同周期元素中原子半径最小。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲和乙均为中学化学常见物质。请回答：

（1）甲的电子式为              ，其中所含化学键类型为                 。

（2）A的单质与C的单质在碱性条件下构成燃料电池，其正极反应式为           ；负极反应式            为。

（3）常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，这两种溶液中由水电离出的OH^—的物质的量浓度c（OH^—）_甲:c（OH^—）_乙=               .

（4）A与C、D与C可形成化合物A₂C、A₂C₂、D₂C、D₂C₂，说出的一种用途          ；

写出A₂C₂与E的单质反应的化学方程式             。

（5）浓氨水与固体甲混合，可用于快速制取少量氨气，其原因是                    

                                 （请用必要的方程式和简要的文字加以说明）。

Answer 1

（1）Na⁺[:O:H ]^-，（1分）离子键和极性共阶键（1分）

（2））O₂+2H₂O+4e^-=40H^- （1分）；2H₂-4e^-+4OH-=4H₂O（1分）

（3）10^-4：1（2分）

（4））潜水艇的生氧剂（防毒面具的生氧剂或其他合理答案）（1分）；H₂O₂+Cl₂ = 2HCl+O₂（2分）。

（5）在氨水中有下列平衡：NH₃+H₂O NH₃·H₂ONH+OH^-，NaOH固体溶于水放热，使得氨气的溶解度减小，同时增大了溶液中的c（OH^-），促使化学平衡逆向移动（2分）。

解析:

由A原子形成的阳离子是一个质子，则A为氢元素；由B原子的最外层电子数是次外层的2倍，则B为碳元素；由C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，则C的核外电子排布可能是两电子层2、6，或三电子层2、8、6，即为氧元素或硫元素，而由D在同周期元素中原子半径最大，且D的原子序数大于B、C，则D只能是Na元素，C只能是氧元素；E为氯元素。