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    13．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（　　）
    ①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
    ②使用前要先检查容量瓶是否漏液
    ③垫上石棉网后容量瓶可以用来加热
    ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液
    ⑤实验室要用480mL溶液，可以用500mL容量瓶配制．
    A．①③B．①②④C．①②④⑤D．①②③④

    分析 容量瓶用来配置一定物质的量浓度的溶液，使用前要先检查容量瓶是否漏液，不能用来加热，不能用容量瓶贮存配制好的溶液，容量瓶只有一个刻度．

    解答 解：①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故①正确；
    ②容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液，故②正确；
    ③容量瓶不能用来加热，故③错误；
    ④容量瓶不能用容量瓶贮存配制好的溶液，故④正确；
    ⑤容量瓶只有一个刻度，无法配制480ml溶液，须采用稍大一点的500mL的容量瓶，配置同浓度的溶液500ml，再量取480ml即可，故⑤正确；
    故选C．

    点评 本题考查容量瓶的使用，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．对氮、碳及其化合物的研究具有重要意义．
    （1）用肼（N2H4）为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．
    已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H1   K1
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2   K2
    则2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=2△H2-△H1 （用△H1、△H2表示），该反应的化学平衡常数K=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$（用K1、K2表示）
    （2）汽车尾气转化反应：NO+CO→N2+CO2（未配平），将NO和CO转化为和N2 和CO2，实现除污，每生成1molN2还原剂失去电子数为4×6.02×1023．
    （3）大气污染物氮氧化物可以用活性炭还原法处理．某研究小组向某2L的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下：
    时间（min）
    物质的量（mol）    		01020304050
    NO2.001.160.800.800.960.96
    N200.420.600.600.720.72
    CO200.420.600.600.720.72
    ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.042mol/（L．min）；T1℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{9}{16}$．
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是b（填字母编号）．
    a．加入一定量的活性炭    b．通入一定量的NO c．恒容时，充入一定量的氦气   d．加入合适的催化剂
    （4）氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L-1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．放电时，该电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （5）实验室中用NaOH溶液吸收CO2，发生反应为2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O．所得混合液中所有离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．Ⅰ．常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
    实验
    编号    		HA物质的量
    浓度/（mol•L-1）    		NaOH物质的量
    浓度/（mol•L-1）    		混合后溶
    液的pH
    甲0.10.1pH=a
    乙0.120.1pH=7
    丙0.20.1pH＞7
    丁0.10.1pH=10
    （1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸．
    （2）乙组混合溶液中粒子浓度c（A-）和c（Na+）的大小关系C．（填字母）
    A．前者大       B．后者大       C．两者相等    D．无法判断
    （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
    c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10mol•L-1．
    Ⅱ．某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B═H++HB-、HB-?H++B2-
    （5）在0.1mol•L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是AC．（填字母）
    A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol•L-1
    B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol•L-1
    C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
    D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．化学是一门以实验为基础的学科，熟练使用中学化学实验中的常见仪器，熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础．试回答以下问题：
    （1）现有如下仪器，用序号回答有关问题：
    ①容量瓶　②蒸馏烧瓶　③托盘天平   ④量筒　⑤烧杯　⑥蒸发皿　⑦分液漏斗
    对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有②⑤；使用时必须检查是否漏水的有①⑦；标有“0”刻度的有③．
    （2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A．萃取分液法    B．蒸发    C．结晶法    D．过滤法  E．蒸馏法   F洗气
    ①D分离饱和食盐水和沙子的混合物； ②E除去乙醇中的水；
    ③F除去CO2中的H2O（气态）；        ④A从碘的水溶液里提取碘；
    （3）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有机物中，核磁共振氢谱中出现三组峰，且峰面积之比为：2：2：1的是（　　）
    A．CH3CH2CH2OHB．CH3OCH3C．CH2=CH-CH3D．一氯苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．用双线桥法分析下列氧化还原反应电子转移情况与数目，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物：
    ①2F2+2H2O═4HF+O2
    ②2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    ③Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    ④2KClO3═2KCl+3O2↑
    ⑤CuO+H2═Cu+H2O
    ⑥2H2O2═2H2O+O2↑
    ⑦3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2
    ⑧2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑
    ⑨3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向X溶液中缓慢滴加Y溶液，生成沉淀的质量如图所示，符合图象的一组是（　　）
    A．X：AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3；Y：NaOH
    B．X：Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4；Y：Ba（OH）2
    C．X：NH4NO3、Al（NO3）3、Fe（NO3）3、HCl；Y：NaOH
    D．X：NaAlO2、氨水、NaOH；Y：H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如：
    反应①
    化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

    （1）Ⅰ的分子式C7H5OBr
    （2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为
    （3）化合物Ⅲ的结构简式为
    （4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应的方程式为
    （注明反应条件），因此，在碱性条件下，由Ⅳ与反应生成Ⅱ，其反应类型为取代反应．
    （5）Ⅲ的同分异构体共有几种9（不包括Ⅲ）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在密闭容器中，进行反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），达到平衡后，其他条件不变，只增加X的量，下列叙述中正确的是（　　）
    A．正反应速率增大，逆反应速率减小B．X的转化率变大
    C．Y的转化率变大D．新平衡时X的体积分数减小

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