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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

    A. 1 mol甲基(－CH3)所含的电子数为10NA

    B. 常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C－O键的数目为NA

    C. 14g由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中，含有的原子总数为3NA

    D. 标准状况下，22.4L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4NA

    【答案】C

    【解析】

    A.1个甲基中含有9个电子，则1 mol甲基(－CH3)所含的电子数为9NA，A错误；

    B.分子式为C2H6O的有机物可能是乙醇CH3CH2OH（1个乙醇分子中含1个C—O键），也可能是二甲醚CH3-O-CH3（1个二甲醚分子中含2个C—O键），故不能确定其中含有的C－O键的数目，B错误；

    C.乙烯和环丙烷()的最简式都是CH2，1个最简式中含有3个原子，14g由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中含有最简式的物质的量是1mol，因此含有的原子总数为3NA，C正确；

    D.在标准状况下四氯化碳呈液态，不能用气体摩尔体积计算四氯化碳物质的量，D错误；

    故答案是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组研究AgCl的溶解平衡：向10 mL 1mol/L KCl 溶液中加入1 mL 0.2 mol/LAgNO3溶液，将浑浊液均分为2份，进行如下实验：

    实验序号

    实验操作

    实验现象

    I

    将其中一份浑浊液过滤，向滤液中放入Mg条

    i. 滤液澄清透明，用激光照射有丁达尔现象。

    ii. 放入Mg条后，立即有无色气泡产生，气体可燃，滤液中出现白色浑浊。

    iii. 一段时间后开始出现棕褐色浑浊物，Mg条表面也逐渐变为棕褐色，产生气泡的速率变缓慢。

    II

    向另一份浑浊液中放入大小相同的Mg条

    iv. 棕褐色浑浊物的量明显多于实验I，Mg条表面棕褐色更深，其他现象与ii、iii相同。

    已知：AgOH不稳定，立即分解为Ag2O（棕褐色或棕黑色），Ag粉为黑色，AgCl、Ag2O可溶于浓氨水生成Ag(NH3)2＋

    （1）滤液所属分散系为________。

    （2）现象ii中无色气泡产生的原因是_________（写出化学方程式）。

    （3）现象iii中，导致产生气泡的速率下降的主要影响因素是________。

    （4）甲认为Mg条表面的棕褐色物质中一定有Ag和Ag2O，其中生成Ag的离子方程式为____。

    （5）甲设计实验检验Ag：取实验I中表面变为棕褐色的Mg条于试管中，向其中加入足量试剂a，反应结束后，继续向其中加入浓硝酸，产生棕色气体，溶液中有白色不溶物。

    ① 白色不溶物为_____（填化学式），棕色气体产生的原因是_____（写离子方程式）。

    ② 试剂a为________，加入试剂a的目的是________。

    ③ 该实验能证明棕褐色物质中一定有Ag的实验现象是________。

    （6）甲进一步设计实验验证了Mg条表面的棕褐色物质中有Ag2O，实验方案是：取实验I中表面变为棕褐色的Mg条_________。

    （7）综合上述实验，能说明存在AgCl(s) Ag+(aq) + Cl－(aq)的证据及理由有________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反应，放出的热量与消耗NaOH溶液的体积之间的关系如图所示(CH3COOH电离要吸热)。则下列描述正确的是

    A．A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应

    B．B表示稀醋酸与NaOH溶液的反应

    C．b=5.73

    D．C表示浓硫酸与NaOH溶液的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：

    MnO2+Zn +(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O

    其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。

    下列说法中，不正确的是

    A. 碳纳米管具有导电性，可用作电极材料

    B. 放电时，电池的正极反应为：MnO2+e+H+==MnOOH

    C. 充电时，Zn2+移向Zn膜

    D. 合成有机高聚物的单体是：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为K＝ ，有关该平衡体系的说法错误的是

    A. 升高温度，该反应平衡常数K的变化无法判断

    B. 增大压强，W的质量分数减小

    C. 该反应的化学方程式为3Z（g）＋2W（g）X（g）＋2Y（g）

    D. 增大X气体的浓度平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A.碳﹣12 原子和碳﹣13 原子的中子数相同

    B.KMnO4 和 K2 MnO4 中有相同的原子团

    C.Fe2+和 Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同

    D.和化学性质相似

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：

    ①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol－1

    ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1

    ③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1

    （1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。

    （2）甲烷与CO2可用于合成水煤气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，则：

    ①能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。

    ②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率为________。

    （3）C(s)与H2 (g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH＝_____。

    （4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是_______(填字母)。

    A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量

    B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2

    C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成水煤气(CO、H2)

    D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

    ①向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________(填标号)。

    A. H2S B. CO2 C.COS D.N2

    ②在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，该反应的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。

    ③H2S的平衡转化率α1＝_____%，反应平衡常数K＝______。（第③小题要写计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：

    已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比

    下列说法正确的是

    A. 反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2mol

    B. 可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+

    C. 生成44.8 LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8mol

    D. 理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

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