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    3．如图是一个能对负载供电的电池装置．下列说法正确的是（　　）
    A．b极是负极
    B．a极电极反应式为H2-2e-═2H+
    C．负载通过1mol电子，右池产生标况下5.6L气体
    D．电池总反应式为：H++OH-═H2O

    分析 该反应中，a极氢气失电子发生氧化反应为负极，b极氢离子得电子放出氢气为正极，据此分析解答．

    解答 解：该反应中，a极氢气失电子发生氧化反应为负极，反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O，b极氢离子得电子放出氢气为正极，反应式为2H++2e-═H2，
    A．根据以上分析，b极氢离子得电子放出氢气为正极，故A错误；
    B．a极氢气失电子发生氧化反应为负极，反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O，故B错误；
    C．右池b极氢离子得电子放出氢气为正极，反应式为2H++2e-═H2，所以通过1mol电子，产生标况下11.2L气体，故C错误；
    D．a极氢气失电子发生氧化反应为负极，反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O，b极氢离子得电子放出氢气为正极，反应式为2H++2e-═H2，所以总反应式为：H++OH-═H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学电源新型电池，侧重考查原电池原理，明确正负极的判断、电极反应式的书写即可解答，难点是电极反应式的书写．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
    （1）硫化氢的电离方程式为H2S?H++HS-、HS-?H++S2-．
    （2）往硫化氢溶液中加入少量的盐酸，硫化氢的电离平衡向左（“左”或“右”）移动．
    （3）当调整溶液至pH=13时，请回答下列问题：
    ①c（S2-）=5.7×10-2mol/L．此时溶液中的c（H2S）+c （HS-）=0.043mol/L．
    ②已知K${\;}_{{a}_{1}}$=$\frac{c（{H}^{+}）c（HS）}{c（{H}_{2}S）}$=1.3×10-7，溶液中的离子浓度之间的关系为c （Na+）+c （H+）=c （OH-）+2c （S2-）+c （HS-）．则c（Na+）=0.257mol/L（计算近似准确值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在溶液中能大量共存的离子组是 （　　）
    A．Al3+、Cl-、Ca2+B．Mg2+、SO42-、OH-C．Na+、SO32-、H+D．H+、K+、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列根据事实得出的结论错误的是（　　）
    A．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性
    B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新
    C．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科
    D．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．用pH试纸测氯水的pH
    B．用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
    C．中和滴定时锥形瓶使用前需用待测液润洗
    D．用CS2可除去试管内壁残留的S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．石碳酸的结构简式：B．的名称：2-甲基戊烯
    C．的单体：和HCHOD．羟基的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（　　）
    A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
    B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应
    C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1molH2
    D．HOOC-CH2-CH（OH）-COOH与苹果酸互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．对于核电荷数为37的元素，有如下各项的描述，其中正确的是（　　）
    A．该元素的单质在常温下跟水反应不如钠剧烈
    B．该元素的原子半径比钾的原子半径小
    C．该元素的碳酸盐难溶于水
    D．该元素最高价氧化物的水化物能使Al（OH）3溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：
    （1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为sp，1mol Y2X2含有σ键的数目为3NA．
    （2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是氨气中存在氢键、甲烷中不存在氢键．
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