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    有下列4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是（　　）
    A．
    固化氧化物燃料电池    		B．
    碱性氢氧化物电池
    C．
    质子交换膜燃料电池    		D．
    熔融盐燃料电池
    A．在该固体氧化物燃料电池中，电解质特点，正极上O2+4e-=2O2-，故A错误；
    B．碱性燃料电池中，正极上发生O2+2H20+4e-=4OH-，故B错误；
    C．质子交换膜燃料电池，正极上发生4H++O2+4e-=2H20，故C正确；
    D．熔融盐燃料电池中，正极反应是2CO2+O2+4e-=2CO32-，故D错误；
    故选C．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A．加入适量的6 mol·L－1的盐酸
    B．加入数滴氯化铜溶液
    C．加入适量蒸馏水
    D．加入适量的氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    市场上出售的“热敷带”的主要成分是铁屑、碳粉、木屑、少量的氯化钠、水等。“热敷带”启用之前用塑料袋密封，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会产生大量铁锈。
    （1）“热敷带”放热的原理是：______________________________________________
    （2）碳粉的作用是：          氯化钠的作用是：_____________________________
    （3）有关电极反应是：________________________________________________________
    随后反应为：_____________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ、铝、铁、碳元素的单质和化合物应用广泛，三种元素的单质及化合物均可以实现下列转化：

    在上述每次转化时甲、乙、丙、丁四种物质中只有一种是单质，且四种物质中均含有组成该单质的元素，请回答：
    （1）若丙是地壳中含量最多的金属元素的单质，丁易溶于水，溶液显碱性，则丙到丁的离子方程式是______．
    （2）若乙是一种常见的温室气体，相同条件下，丙和丁的溶液都显碱性，且丙的溶液的碱性强于丁的溶液的碱性，乙到丙的离子方程式是______．
    （3）若乙是有磁性的黑色晶体，在乙中加入稀硝酸后可得到丙，同时得到一种无色气体，该气体遇空气呈红棕色，该反应的化学方程式是______．
    Ⅱ、（4）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为______．
    用上述碱性锌电池和惰性电极电解1000mL1mol/L的AgNO3溶液，电解池的总反应方程式为______，当电池消耗0.05molZn时，被电解溶液的pH为______（溶液体积变化忽略不计）；
    （5）称取金属钠、铝、铁各mg，在室温下分别与VL4mol?L-1的盐酸充分反应，试判断在下列两种情况下，V值的取值范围（用含m的表达式表示）：
    ①铝与盐酸反应放出的氢气最多：______：
    ②钠与盐酸反应放出的氢气最多：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    铁和铁的化合物用途广泛．请回答下列问题：
    （1）写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式：______．
    将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出Fe3+，用离子方程式说明原因：______．
    （2）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO2+2H2O
    放电
    充电
    Fe（OH）2+Ni（OH）2
    ①爱迪生蓄电池的正极是______，该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成Fe的反应类型是______．
    ②高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂．用如图装置可以制取少量高铁酸钠．写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式______．
    ③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由错误的是______．
    a．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性
    b．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3+，Fe3+水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质
    c．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌
    d．高铁酸钠具有强还原性，能消毒杀菌
    （3）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，7清洁、高效，具有优良的环保性能．也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．请填写下列空白：
    （1）二甲醚的核磁共振H谱图中有______r吸收峰，官能团名称是______．
    （2）二甲醚、空气、氢氧化钾溶液、0孔石墨电极可构成燃料电池．该电池中负极的电极反应式是：CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O，则正极的电极反应式是______．
    （3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=akJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=bkJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=ckJ?mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=______kJ?mol-1．
    （4）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/（mol?L-1）0.640.二00.二0
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），因为该时刻的浓度商9C______平衡常数400（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②写出二甲醚（CH3OCH3）同分异构体的结构简式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图示与对应的叙述一定正确的是（  ）

    A．图1所示，反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，b的压强一定比a大
    B．图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂
    C．图3所示，t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等
    D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．用电解法精炼粗铜的时候纯铜做阳极
    B．将镁块与钢铁输水管相连，可以防止钢铁腐蚀
    C．熔融烧碱的时候，不能使用石英坩埚
    D．可以用硫酸或者CO2中和碱性废水

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