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    2．1985年，科学家发现一种新的分子组成的物质，其化学式为60，下列有关的说法不正确的是（　　）
    A．它的式量为720
    B．它是一种单质
    C．它是一种新型的共价化合物
    D．它在氧气中燃烧的产物和碳在氧气中燃烧的产物相同

    分析 A、依据碳原子的相对原子质量结合分子式计算；
    B、一种元素组成的纯净物为单质；
    C、不同元素组成的纯净物为化合物；
    D、依据碳单质的核心性质分析判断．

    解答 解：A、分子式为C60，根据相对原子质量计算得到式量为12×60=720，故A正确；
    B、是一种碳元素组成的纯净物，为碳单质，分子式为C60，故B正确；
    C、是一种碳元素组成的纯净物，为碳单质，不是化合物，故C错误；
    D、它在氧气中燃烧的产物和碳在氧气中燃烧的产物相同都是单质碳和氧气反应生成二氧化碳，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了单质化合物概念的分析判断，主要考查碳元素的同素异形体的性质应用，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．关于下列装置说法正确的是（　　）
    A．装置①中，一段时间后左侧SO42-浓度增大
    B．装置②中滴入酚酞，b极附近先变红
    C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
    D．装置④中在Fe电极附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液，可验证Fe电极被保护

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．相同温度、相同浓度下的六种盐溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为（　　）
    A．CH3COOH  HCl　 CH3COONaB．H2SO4　 （NH4）2SO4　CH3COONa
    C．（NH4）2SO4　 CH3COOH　 NaOHD．（NH4）2SO4　NH4Cl　CH3COONa

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图为实验室制氢气的简易装置．若在加稀硫酸时发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸不够了，为使该反应顺利进行，可以从长颈漏斗中加入的试剂是（　　）
    ①食盐水        
    ②KNO3溶液    
    ③适量稀硫酸铜溶液
    ④Na2CO3溶液    
    ⑤CCl4         
    ⑥浓氨水．
    A．①③⑤B．①②③C．④⑤⑥D．①②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在FeSO4、CuSO4、Al2（SO4）3的混合溶液中通入适量H2S，产生的沉淀物是（　　）
    A．FeS和CuSB．FeSC．CuSD．Al2S3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．苯与浓硝酸的反应：实验室制备硝基苯的实验装置如下图所示，主要步骤如下：
    ①配制一定比例浓硫酸与浓硝酸形成的混合酸，加入反应器中．
    ②向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡，混合均匀．
    ③在50～60℃下发生反应，直至反应结束．
    ④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤．
    ⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．
    填写下列空白：
    （1）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸形成的混合酸时，操作注意事项是先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却．
    （2）步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是反应器放在50～60℃的水浴加热．
    （3）步骤④中洗涤和分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗．
    （4）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是除H2SO4、HNO3、NO2等物质．
    （5）纯硝基苯是无色、密度比水大（填“小”或“大”）的油状液体．
    （6）苯与浓硝酸反应的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）
    （Ⅰ）N2O4（g）?2NO2（g）
    （Ⅱ） （1）反应（Ⅰ）中氧化剂是N2O4．
    （2）当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数不变（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）=0.1mol•L-1•s-1．
    （4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+ （用离子方程式表示）．
    （5）向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol•L-1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．1，6-己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备．如图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）．

    回答下列问题：
    （1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为环己烯．
    （2）B到C的反应类型为加成反应．
    （3）F的结构简式为．
    （4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最大的是DE，最少的是F（填化合物代号）．
    （5）由G合成尼龙的化学方程式为．
    （6）由A通过两步制备1，3-环己二烯的合成线路为$\stackrel{溴的四氯化碳溶液}{→}$$→_{△}^{氢氧化钠/醇}$．
    （7）有机物C的同分异构体属于酯类的有19种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：

    （1）电解时，以碳棒作阳极，铁棒作阴极．阳极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，阴极附近溶液的pH增大（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为：Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
    （3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是ac．
    a．Ba（OH）2                b．Ba（NO3）2              c．BaCl2
    （4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为②（填序号）
    ①先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
    ②先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
    ③先加Na2CO3，后加NaOH，再加钡试剂．

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