Question

现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48LH₂（标准状况）
（1）如果选用所贴标签为2.0mol/L的盐酸，至少需要盐酸多少毫升？
（2）如果选用所贴标签为7%（密度为1.043g/mL）的盐酸，至少需要盐酸多少毫升？

Answer 1

分析：根据反应Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，根据方程式可知n（HCl）=2n（H₂），首先根据n=

V

Vm

计算氢气的物质的量，根据方程式计算HCl的物质的量，根据n=cV计算盐酸的体积．

解答：解：n（H₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
    2            1
  n（HCl）     0.2mol
n（HCl）=0.4mol，
则：（1）V=

n

c

=

0.4mol

2.0mol/L

=0.2L=200ml，
答：如果选用所贴标签为2.0mol/L的盐酸，至少需要盐酸200ml；
（2）设需要盐酸Vml，
则有：n=

m

M

=

Vml×1.043g/ml×7%

36.5g/mol

=0.4mol，
解之得V=200，
答：如果选用所贴标签为7%（密度为1.043g/mL）的盐酸，至少需要盐酸200ml．

点评：本题考查物质的量以及化学方程式的计算，题目较简单，本题注意物质的量浓度与质量分数、物质的量、体积、密度等物理量的计算公式的运用．