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    现有四种元素的基态原子的电子排布式如下 ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p5下列正确的是
    A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①
    C．电负性：③＞②＞①D．不成对电子数：③＞②＞①
    A

    试题分析：根据核外电子排布可知，①是S，②是P，③是F，A、非金属性越强，第一电离能越大。但由于P元素原子的3p轨道为半充满，稳定性强，电子能量较低，P元素的第一电离能大，即第一电离能F＞P＞S，A正确；B、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序是②＞①＞③，B不正确；C、非金属性越强，电负性越大，则电负性大小顺序是③＞①＞②，C不正确；D、根据核外电子排布式可知，不成对电子数：③＞①＞②，D不正确，答案选A。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是常见的非金属元素，主要以钠盐的形式存在于海水中。
    （1）Y在元素周期表中的位置是________；X氢化物的电子式为_________。
    （2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是________。
    （3）Y-Ag2O电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。

    该电池的负极反应式是________。
    （4）Z和W比较，非金属性较弱的是________（填元素符号），下列可以验证这一结论的是_________
    （填序号）。
    a.元素在地壳中的含量
    b.最高价氧化物对应水化物的酸性
    c.断开氢化物中1mol H—Z或H—W键所需的能量
    d.Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。
     
    		Q
    		R
    		 
    T
    		 
    		 
    		W
     
    （1）T的原子结构示意图是______。用化学方程式表示工业常用冶炼T单质的原理是______。
    （2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中存在的共 价键的类型是______。
    （3）元素的非金属性：Q______W(填“强于”或“弱于”)，结合方程式简述其原因是______。
    （4）甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应水化物，实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题：
    （1）该元素的基态原子有  个能层充有电子；
    （2）写出A原子的电子排布式和元素符号      ；        。
    （3）指出元素A在周期表中的位置       。
    （4）指出元素A的最高化合价       。
    （5）A的氢化物分子中共价键的类型可能有    。
    ①s-pσ键   ②p-pσ键   ③s-s σ键   ④p-pπ键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是
    A．①B．①③C．②④⑤D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的两倍”,支撑这一结论的理论是
    A．质量守恒定律 B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：
    （1）锂在空气中燃烧，除生成______________外，也生成微量的________________。
    （2）若已知反应Be2C＋4H2O＝2Be(OH)2＋CH4↑，则Al4C3遇足量强碱溶液反应的离子方程式为_____________________________________________________________。
    （3）科学家证实，BeCl2是共价化合物，可以设计一个简单实验证明，该实验方法是：____________________________________________________________________________。
    用电子式表示BeCl2的形成过程：______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示。下列说法正确的是(　　)
    A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
    B．元素Y、W的气态氢化物的稳定性，前者比后者差
    C．离子Y2－和Z3＋的离子半径，后者比前者大
    D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    W、M、N、X、Y、Z是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；M和Ne原子的核外电子数相差1；N与X相邻；X的单质是一种常见的半导体材料；Y的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；Z的非金属性在同周期主族元素中最大。

    （1）元素X在周期表中的位置是_______________；元素Y的离子结构示意图为____________
    （2）下列有关物质性质的比较中．正确的是________________
    A．M、X、Z形成的单质熔沸点 M＞X＞Z
    B．氢化物的热稳定性：W＞X
    C．X分别与W和Z形成的化合物中化学键类型，晶体类型均相同
    D．Z元素含氧酸的酸性一定强于Y元素的含氧酸
    （3）元素W与M按原子个数比1:1形成的化合物A的电子式为______________。
    （4）X、Z与氢三种元素按1:2:2形成的五原子化合物属于_______分子（填 “极性” “非极性”）
    （5）与Z同族的元素都能形成氢化物，其中水溶性最强的是______（填化学式）
    （6）含有N元素的两种常见离子能发生双水解反应，试写出该离子方程式 ________________。

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