元 素 | Mn | Fe | |
电离能 /kJ•mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
分析 (1)位于第4周期元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,则Q、T处于第Ⅷ族,且原子序数T比Q多2,则Q为Fe元素,T为Ni元素,再结合核外电子排布规律解答;
(2)根据锰、铁原子核外电子排布结合轨道处于半满、全满、全空时能量更低稳定分析.
解答 解:(1)位于第4周期元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,则Q、T处于第Ⅷ族,且原子序数T比Q多2,则Q为Fe元素,T为Ni元素,Ni元素是28号元素,Ni原子价电子排布式为3d84s2,Fe2+的核外电子排布式为1s24s22p63s23d6,3d能级有4个单电子,
故答案为:3d84s2;4;
(2)Mn元素的原子序数是24号元素,其原子核外有24个电子,其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d54s2,Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多;铁原子序数是26,核外电子数为26,该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,而Fe2+到Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态,需要的能量相对要少,
故答案为:由Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多;而Fe2+到Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态,需要的能量相对要少.
点评 本题考查元素周期表、核外电子排布、电离能大小比较,根据“周期表中既处于同一周期又位于同一族”确定元素是关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该反应说明钠是强还原剂,可用于冶炼金属 | |
B. | 该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中 | |
C. | Ti是氧化产物 | |
D. | TiCl4是还原剂 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 三种元素在自然界中都只以化合态存在 | |
B. | 三种元素的单质在化学反应中都只作氧化剂 | |
C. | 实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气 | |
D. | 三种元素的氢化物(CH4、NH3、H2S)都易溶于水 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 银是负极,银片上有气泡产生 | B. | 锌片质量逐渐减少,银片质量不变 | ||
C. | 电流从锌片经导线流向银片 | D. | 氢离子在锌片上被还原 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 | |
B. | 升高温度,平衡正向移动 | |
C. | 加入少量W,逆反应速率增大 | |
D. | 当气体密度不变时,说明反应达到平衡 |
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