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    将2.72g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得反应后放出标准状况下气体0.224 L．则下列判断中正确的是


    1. A.
      原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝3∶1
    2. B.
      反应后溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3∶1
    3. C.
      实际参加反应HCl的物质的量为0.08mol
    4. D.
      向溶液中滴入KSCN溶液，显红色
    C
    试题分析：铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，发生反应：①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，② Fe+2FeCl3=3FeCl2.③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑因为n(H2)=0.224L∕22.4L·mol-1=0.01mol。所以发生地三个反应消耗的铁是m(Fe)=0.56g其余固体恰好发生①②反应。由这两个方程式可得关系式是：Fe2O3- Fe。质量关系是160份氧化铁对应56份铁。而总质量是2.72g-0.56g=2.16g.所以m(Fe2O3)=1.6g即n(Fe2O3)=0.01mol发生②反应的铁质量为：m(Fe)="0.56g," n(Fe)=0.01mol铁原子总物质的量为n(Fe)=0.01+0.01+0.01×2=0.04mol。最后溶液是FeCl2溶液。n(Cl-)="2" n(Fe)=0.08mol。所以n(HCl)=n(Cl-)=0.08mol。C正确。A中原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝（0.01+0.01）∶0.01=2：1.错误。由于最后溶液是FeCl2溶液，不含氯化铁，向溶液中滴入KSCN溶液，也不显红色所以B错误，D 错误。
    考点：考查一种物质与多种物质的混合物反应时的先后顺序的知识。
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    将铁和三氧化二铁的混合物2.72g加入50 mL 1.6 mol/L的盐酸中，恰好完全溶解．经用KSCN溶液检验，溶液不显红色．若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得溶液中的Fe2+的物质的量浓度为

    [　　]

    A．0.3 mol/L
    B．0.4 mol/L
    C．0.8 mol/L
    D．1.6 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将铁和三氧化二铁的混合物2.72g加入50mL 1.6mol·L－1的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色。若忽略化学反应中溶液体积变化，则在所得溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(mol·L－1)

    A．0.2  B．0.4  C．0.8  D．1.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将铁和三氧化二铁的混合物2.72g加入50 mL 1.6 mol/L的盐酸中，恰好完全溶解．经用KSCN溶液检验，溶液不显红色．若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得溶液中的Fe2+的物质的量浓度为


    1. A.
      0.3 mol/L
    2. B.
      0.4 mol/L
    3. C.
      0.8 mol/L
    4. D.
      1.6 mol/L

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