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下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是
序号
事实
推论
A
与冷水反应,Na比Mg剧烈
金属性:Na > Mg
B
Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2
金属性:Ca > Mg
C
SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2
非金属性:S > C
D
t℃时,Br2 + H22HBr  K = 5.6×107
        I2 + H22HCl   K = 43
非金属性:Br > I
C

试题分析:A、用与水反应的剧烈程度判断元素金属性的强弱,与冷水反应,Na比Mg剧烈,说明Na的金属性比Mg强,正确;B、用对应碱的碱性判断元素金属性的强弱,Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2,金属性:Ca > Mg,正确;C、SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2,说明亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强,不能说明S与C的非金属性的强弱,错误;D、相同温度时,溴与碘和氢气化合的难易程度说明溴的非金属性比碘的非金属性强,正确,答案选C。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述正确的是(  )
A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生了改变
B.氧化还原反应中氧化剂发生了氧化反应
C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物
D.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

今有下列三个氧化还原反应:
①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2===2FeCl3
③2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中有Fe2、I、Cl共存,要除去I而不氧化Fe2和Cl,则可加入的试剂是
A.Cl2B.KMnO4C.HClD.FeCl3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述中能肯定A金属比B金属金属性强的是  (    )
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C.1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2
D.常温时,A能从水中置换出氢,而B不能

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下图所示最验证氯气性质的徼型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。
已知:2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝,b处变红棕色
氧化性:Cl2>Br2>I2
B
c处先变红,后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性:Fe2>Cl

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2,有x mol Cl2发生反应。下列说法正确的是
A.当x ≤时,反应的离子方程式为:2Fe2++ Cl2 → 2Fe3++ 2Cl-
B.当x ≥ n时,反应的离子方程式为:2Fe2++ 2I-+ 2Cl2 → 2Fe3++ I2+ 4Cl-
C.当Fe2+和I-同时被氧化时,x与n的关系为x>n
D.当x=n时,反应后氧化产物的物质的量为n mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种)。又知物质M中的氮元素化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下,它们会发生如下的转化(关系式未配平):
①P+A―→Q+B ②L+O2―→M+H2O ③L+M―→R+H2O ④B+H2O―→A+O2
(1)若五种含氮元素的物质中,有一种是硝酸,则硝酸是       ,理由是                                                   
(2)反应②必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下,加热到一定温度时方能发生,此反应在化工生产上有重要用途,据此推断在同温同压下,若物质R密度比空气的密度小,则R的化学式为       
(3)某同学写出下面三个含氮的物质相互转换的关系式:
Ⅰ.M+P―→N2O3+H2O
Ⅱ.N2O4+H2O―→P+Q
Ⅲ.M+L―→Q+H2O
其中一定不可能实现的是       ,理由是                                      

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

某化学小组在学习元素周期律后,对教材中Fe2氧化为Fe3的实验进一步思考,并提出问题:Cl2能将Fe2氧化为Fe3,那么Br2和I2能否将Fe2氧化为Fe3
环节一:理论推测
部分同学认为Br2和I2都可能将Fe2氧化为Fe3,他们思考的依据是________。
部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2氧化为Fe3,还有同学认为Br2能将Fe2氧化为
Fe3而I2不能。他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱。
环节二:设计实验进行验证
在大试管中加适量铁粉,加入10 mL稀盐酸,振荡试管,充分反应后,铁粉有剩余,取上层清液进行下列实验:。
实验1:
试管
操作
现象

先向试管中加入2 mL FeCl2溶液,再滴加少量红棕色的溴水,振荡试管
溶液为黄色

先向试管中加入2 mL FeCl2溶液,再滴加少量棕黄色的碘水,振荡试管
溶液为黄色
 
环节三:实验现象的分析与解释
(1)同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe2氧化,离子方程式为________。
同学乙认为应该补充实验,才能得出同学甲的结论。请你帮助同学乙完成实验:
实验2:
操作
应该观察到的现象
 
(2)该小组同学对②中溶液呈黄色的原因展开了讨论:
可能1:碘水与FeCl2溶液不反应,黄色是碘水稀释后的颜色。
可能2:______________。
实验3:进行实验以确定可能的原因。
操作
现象
向试管②所得溶液中继续加入0.5 mL CCl4,充分振荡,静置一段时间后。取出上层溶液,滴KSCN溶液
静置后,上层溶液几乎无色,下层溶液为紫色;上层溶液滴加KSCN溶液后,出现浅红色
 
同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立,同学丁认为不严谨,于是设计了实验4:
实验4:
操作
现象
向另一支试管中加入2 mL FeCl2溶液,滴加0.5 mL碘水后,再加入0.5 mL乙酸乙酯,充分振荡,静置一段时间后。取出下层溶液,滴加KSCN溶液
静置后,上层溶液为紫色,下层溶液几乎无色;下层溶液滴加KSCN溶液后,没有出现浅红色
 
你认为实验4设计的主要目的是________________。
同学丁根据实验4现象得出结论:在本次实验条件下,碘水与FeCl2溶液反应的程度很小。
(3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2的能力逐渐减弱,用原子结构解释原因:__________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知下列氧化剂都能氧化+4价硫元素,为了除去稀硫酸中混有的少量H2SO3,以得到纯净的稀硫酸,最合理的氧化剂是?
A?KmnO4 B?Ca(ClO)2  C?H2O2  D?Cl2?

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