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    【题目】某晶体中含有极性共价键，关于该晶体说法错误的是(　　)

    A.不可能是离子晶体

    B.不可能是单质分子构成的晶体

    C.可能是分子晶体

    D.可能具有较高的熔沸点

    【答案】A

    【解析】

    A．离子晶体中也可能含有极性键，如NaOH中含有O—H极性键，故A错误；

    B．含有极性键的物质至少含有2种元素，属于化合物，不可能是单质，故B正确；

    C．有机物分子中含有极性键，如甲烷中含有C—H极性键，可能是分子晶体，故C正确；

    D．含有极性键的晶体可能是原子晶体，如二氧化硅中含有Si—O极性键，其熔沸点很高，故D正确；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知C(s，石墨)=C(s，金刚石) H>0，下列判断正确的是（ ）

    A.此反应为放热反应

    B.断裂1mol石墨的化学键需要吸收的能量小于生成1mol金刚石化学键所放出的能量

    C.石墨比金刚石稳定

    D.此变化为物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知：氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。活泼金属硫化物与酸反应产生H2S气体。

    Ⅰ、制备氢化锂：选择下图中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用)：

    （1）装置的连接顺序(从左至右)为A→___________________________________。

    （2）检查好装置的气密性，打开装置A中分液漏斗的活塞后，点燃酒精灯前需进行的实验操作是________。

    Ⅱ、制备氢化铝锂

    1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH4晶体。

    （3）写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式_________________________。

    Ⅲ.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度

    （4）按下图连接好装置后，检查装置气密性的操作是：_____________________。装好药品(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂)，启动反应的操作是__________________。

    （5）在标准状况下，反应前量气管(由碱式滴定管改装而成)读数为V1 mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V2 mL。该样品的纯度为_________(用含a、V1、V2的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线，测得的结果将_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）反应A+B→C（放热）分两步进行①A+B→X（吸热）；②X→C（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是_____。

    （2）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量，已知（见图）：则1mol N﹣H键断裂吸收的能量约等于_____kJ。

    （3）请将 Zn+2Ag+＝2Ag+Zn2+设计成原电池，并画出简易装置图，并注明电极材料以及电解质溶液___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2CO3溶液与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项错误的是

    A. 等浓度、等体积的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别与足量的盐酸反应均有气泡产生

    B. CO32－(aq)＋2H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l) 是放热反应

    C. HCO3－(aq)＋H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l) 是放热反应

    D. CO2(g)＋H2O(l)＝H2CO3(aq) 是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(一)在容积为5L的密闭容器中，通入5 mol N2和8 mol H2，在一定条件下反应生成NH3，当反应进行到2 min时，测得容器内有4 mol NH3。则：

    (1)2 min时，容器内n(N2)== ________ ，c(H2)== ___________ 。

    (2)2 min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为 _______ 。

    (二)A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C及B与D分别是同主族元素；已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16；又知A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的一半。请回答下列问题：

    (1)写出由A、B、C三元素形成的化合物的电子式__________ ，

    (2)由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]

    乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：

    回答下列问题：

    （1）D中官能团的名称为_______________________________。

    （2）A转化成B的化学方程式是_____________________________。

    比B多一个碳原子的B的同系物有_______________种同分异构体。

    （3）由乙醇生产C的化学反应类型为_______________________。

    （4）E是一种常见的塑料，其化学名称是____________________。

    D在一定条件下可发生消去反应，写出反应的化学方程式：_________________。

    （5）由乙醇生成F的化学方程式为______________________。

    （6）分子式为C5H8的一种同分异构体是合成天然橡胶的单体，写出其聚合成天然橡胶的化学方程式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体细胞中核酸的核苷酸种类数以及碱基种类数分别是（ ）

    A. 4 , 5 B. 5 , 8 C. 8 , 4 D. 8 , 5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知：氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。活泼金属硫化物与酸反应产生H2S气体。

    Ⅰ、制备氢化锂：选择下图中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用)：

    （1）装置的连接顺序(从左至右)为A→___________________________________。

    （2）检查好装置的气密性，打开装置A中分液漏斗的活塞后，点燃酒精灯前需进行的实验操作是________。

    Ⅱ、制备氢化铝锂

    1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH4晶体。

    （3）写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式_________________________。

    Ⅲ.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度

    （4）按下图连接好装置后，检查装置气密性的操作是：_____________________。装好药品(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂)，启动反应的操作是__________________。

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