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【题目】已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4,溶度积常数KspCaF2=1.46×10-10。现向1 L 0.1mol·L-1HF溶液中加入0.1 mol CaCl2固体(不考虑溶液体积变化),则下列说法中错误的是

A. HF溶液c(H+)约为6×10-3mol·L-1

B. 加入 CaCl2后溶液中有CaF2沉淀产生

C. 加入CaCl2后溶液中的c(H+)浓度不变

D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)=CaF2(s)+2H+(aq)的平衡常数为K=8.88×102

【答案】C

【解析】AKa(HF)=3.6×10-4==,解得c(H+)=6×10-3mol·L-1,故A正确;B.加入0.1 mol CaCl2固体后,c(Ca2+)=0.1 molL-1c(F-)==6×10-3mol/L,则Qc=c2(F-)c(Ca2+)=(6×10-3mol/L)0.1 molL-1=6×10-4Ksp,说明有沉淀产生,故B正确;C. 加入CaCl2后,生成CaF2沉淀,c(F-)减小,促进HF电离,溶液中的c(H+)浓度增大,故C错误;D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)=CaF2(s)+2H+(aq)的平衡常数为K==×===8.88×102,故D正确;故选C

练习册系列答案
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【题目】某同学按下图进行实验,在A中放的是干燥的红色纸条,B中放的是湿润的红色纸条,C中盛放的是氢氧化钠溶液。请回答下列问题:

(1)通氯气一段时间后,A中观察到的现象是______________________________,B中观察到的现象是_________________,由此可得出的结论是____________________________,写出有关反应的化学方程式:____________________

(2)C装置的作用是____________________,理由是_______________________________,写出有关反应的化学方程式:________________________________

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【题目】氮的固定有三种途径:生物固氮、自然固氮和工业固氮。根据最新“人工固氮”的研究报道:在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应,生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系,部分平衡时实验数据见下表(光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间1 h):

T/K

303

313

323

353

NH3生成量/(10-6mol)

4.8

5.9

6.0

2.0

相应的化学方程式:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) ΔHa kJ·mol-1

回答下列问题:

(1)此合成反应的a________0;(填“>”、“<”或“=”)

(2)从323 K到353 K,氨气的生成量减少的可能原因是_______________________________;(3)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比,该方法固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议__________________________________________________

(4)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-92.4 kJ·mol-1,分别研究在T1T2T3(T1<T2<T3)三种温度下合成氨气的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和N2的起始组成比(起始时N2的物质的量均为1 mol)与N2平衡转化率的关系。请回答:

①在上述三种温度中,曲线X对应的温度是________

②a、b、c三点中H2的转化率最小的是_______点、转化率最大的是________点。

③在容积为1.0 L的密闭容器中充入0.30 mol N2(g)和0.80 molH2(g),反应在一定条件下达到平衡时,NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为4/7。该条件下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数为__________________

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【题目】设阿伏伽德罗常数的数值为,下列叙述正确的是(  )
A.标准状况下,22.4L四氯化碳含有的分子数为NA
B.1 mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NA
C.0.5 molL﹣1NaOH溶液中 Na+数为0.5NA
D.常温常压下,16g氧气所含电子数为NA

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【题目】室温下,对于pH=11的氨水,下列判断正确的是

A. 该氨水的浓度为1.0×103mol·L1

B. 加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小

C. 加水稀释,溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)变大

D. pH=3的盐酸等体积混合,反应后溶液pH=7

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【题目】常温下,下列粒子浓度关系错误的是

A. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中:c(Na+)c(OH)c(CH3COOH)c(H+)

B. pH=5CH3COOHCH3COONa混合溶液中:c(CH3COO)c(Na+)

C. 0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mo1·L-1NaOH溶液等体积混合:c(CH3COO)+c(CH3COOH) = 2c(Na+)

D. 0.10mol·L1NH4HCO3溶液中通入CO2至中性:c(NH4) = c(HCO3)c(CO32)

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【题目】已知常温下溶液中能发生如下反应2RZ2===R22Z 16H10Z2XO===2X25Z28H2O 2M2R2===2M32R。由此判断,下列说法中正确的是(

A. Z22M2===2M32Z不可以进行

B. Z元素在①②反应中都发生还原反应

C. X2是还原剂XO4的还原产物

D. 各粒子氧化性由强到弱的顺序是XOZ2R2M3

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【题目】ClO2是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂。工业制ClO2的化学反应为2NaClO3 + SO2 + H2SO42ClO2 + 2NaHSO4。下列有关该反应的说法正确的是

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【题目】下列物质的俗名与化学式对应正确的是(  )

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