【题目】已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1 L 0.1mol·L-1HF溶液中加入0.1 mol CaCl2固体(不考虑溶液体积变化),则下列说法中错误的是
A. 原HF溶液c(H+)约为6×10-3mol·L-1
B. 加入 CaCl2后溶液中有CaF2沉淀产生
C. 加入CaCl2后溶液中的c(H+)浓度不变
D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)=CaF2(s)+2H+(aq)的平衡常数为K=8.88×102
【答案】C
【解析】A.Ka(HF)=3.6×10-4==,解得c(H+)=6×10-3mol·L-1,故A正确;B.加入0.1 mol CaCl2固体后,c(Ca2+)=0.1 molL-1,c(F-)==6×10-3mol/L,则Qc=c2(F-)c(Ca2+)=(6×10-3mol/L)0.1 molL-1=6×10-4>Ksp,说明有沉淀产生,故B正确;C. 加入CaCl2后,生成CaF2沉淀,c(F-)减小,促进HF电离,溶液中的c(H+)浓度增大,故C错误;D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)=CaF2(s)+2H+(aq)的平衡常数为K==×===8.88×102,故D正确;故选C。
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【题目】某同学按下图进行实验,在A中放的是干燥的红色纸条,B中放的是湿润的红色纸条,C中盛放的是氢氧化钠溶液。请回答下列问题:
(1)通氯气一段时间后,A中观察到的现象是______________________________,B中观察到的现象是_________________,由此可得出的结论是____________________________,写出有关反应的化学方程式:____________________。
(2)C装置的作用是____________________,理由是_______________________________,写出有关反应的化学方程式:________________________________。
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【题目】氮的固定有三种途径:生物固氮、自然固氮和工业固氮。根据最新“人工固氮”的研究报道:在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应,生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系,部分平衡时实验数据见下表(光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间1 h):
T/K | 303 | 313 | 323 | 353 |
NH3生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
相应的化学方程式:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) ΔH=a kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)此合成反应的a________0;(填“>”、“<”或“=”)
(2)从323 K到353 K,氨气的生成量减少的可能原因是_______________________________;(3)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比,该方法固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议__________________________________________________。
(4)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,分别研究在T1、T2和T3(T1<T2<T3)三种温度下合成氨气的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和N2的起始组成比(起始时N2的物质的量均为1 mol)与N2平衡转化率的关系。请回答:
①在上述三种温度中,曲线X对应的温度是________。
②a、b、c三点中H2的转化率最小的是_______点、转化率最大的是________点。
③在容积为1.0 L的密闭容器中充入0.30 mol N2(g)和0.80 molH2(g),反应在一定条件下达到平衡时,NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为4/7。该条件下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数为__________________。
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【题目】设阿伏伽德罗常数的数值为,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4L四氯化碳含有的分子数为NA
B.1 mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NA
C.0.5 molL﹣1NaOH溶液中 Na+数为0.5NA
D.常温常压下,16g氧气所含电子数为NA
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【题目】室温下,对于pH=11的氨水,下列判断正确的是
A. 该氨水的浓度为1.0×10-3mol·L-1
B. 加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小
C. 加水稀释,溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)变大
D. 与pH=3的盐酸等体积混合,反应后溶液pH=7
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【题目】常温下,下列粒子浓度关系错误的是
A. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)
B. pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)
C. 将0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mo1·L-1NaOH溶液等体积混合:c(CH3COO一)+c(CH3COOH) = 2c(Na+)
D. 向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通入CO2至中性:c(NH4+) = c(HCO3-)+ c(CO32-)
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【题目】已知常温下,溶液中能发生如下反应:①2R-+Z2===R2+2Z- ②16H++10Z-+2XO===2X2++5Z2+8H2O ③2M2++R2===2M3++2R-。由此判断,下列说法中正确的是( )
A. Z2+2M2+===2M3++2Z-不可以进行
B. Z元素在①②反应中都发生还原反应
C. X2+是还原剂XO4—的还原产物
D. 各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO>Z2>R2>M3+
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【题目】ClO2是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂。工业制ClO2的化学反应为2NaClO3 + SO2 + H2SO4=2ClO2 + 2NaHSO4。下列有关该反应的说法正确的是
A. SO2是氧化剂 B. NaClO3被氧化
C. SO2发生了还原反应 D. NaClO3得到电子
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