Question

下列说法或表示正确的是（　　）

• A、将等质量硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多
• B、由“C（石墨）=C（金刚石）；△H=+l.9 kJ?mol^-1”可知金刚石比石墨稳定
• C、稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H⁺+OH^-=H₂O（l）；△H=-57.3 kJ?mol^-1
• D、在25℃、101 kPa时．1克氢气完全燃烧生成H₂O放出热量142.9 kJ．则：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）；△H=+285.8 kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A、依据物质能量变化，硫蒸气变化为硫固体放热分析；
B、物质能量越高越活泼；
C、硫酸和氢氧化钡反应的热化学方程式不是；
D、依据热化学方程式的书写方法和注意问题写出分析判断．

解答：解：A、将等质量硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，硫蒸气变化为硫固体放热，前者放出热量多，故A正确；
B、由“C（石墨）=C（金刚石）；△H=+l.9 kJ?mol^-1”可知，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，故B错误；
C、稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式不一定为：H⁺+OH^-=H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1 ，如硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，故C错误；
D、在25℃、101 kPa时．1克氢气完全燃烧生成H₂O放出热量142.9 kJ，2mol氢气完全燃烧反应放热的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6KJ/mol，则2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ?mol^-1，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了化学反应热的分析判断，中和热概念分析，热化学方程式书写方法的应用，注意物质的能量越高越活泼，题目难度中等．