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    12．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同，都能起到消毒杀菌作用
    B．聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物，但聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品
    C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
    D．铝合金的大量使用，归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝

    分析 A．明矾水溶液中铝离子水解生成具有吸附性氢氧化铝胶体，具有吸附性；
    B．聚氯乙烯受热分解产生有毒物质；
    C．碳纤维，主要成分为碳单质；
    D．铝的冶炼用电解法，通常采用电解氧化铝制取．

    解答 解：A．明矾水溶液中铝离子水解生成具有吸附性氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒而净水，不具有杀菌消毒作用，家用消毒液含有的次氯酸根离子具有强的氧化性能够杀菌消毒，故A错误；
    B．聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物，聚氯乙烯受热分解产生有毒物质，不能用于食品包装，故B正确；
    C．碳纤维，主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，故C错误；
    D．一般来说，活泼金属用电解法，铝是活泼金属，所以采用电解法冶炼，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题主要考查运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，涉及明矾净水原理、金属的冶炼、材料的分类，明确盐类水解的性质、金属的性质、材料的成分是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将20mL充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积为10mL，原混合气体中NO体积（气体体积处于同温同压下）（　　）
    A．5 mlB．10 ml
    C．15 mlD．条件不足，无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（　　）
    ①常温下NaNO2溶液的pH＞7；
    ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；
    ③HNO2和NaCl不能发生反应；
    ④0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1；
    ⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2；
    ⑥pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.3．
    A．①④⑥B．②③④C．全部D．①④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．有机化合物A的分子式是C13H20O8（相对分子质量为304），1molA在酸性条件下与4molH2O反应得到4molCH3COOH和1molB．下列说法错误的是（　　）
    A．A和B的相对分子质量之差为168
    B．B一定不能发生加成反应
    C．有机物B与CH3CH2OH互为同系物
    D．分子式为C5H10O2且与CH3COOH属于同类物质的有机物只有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述，不正确的是（有关装置的夹持仪器略去未画）（　　）
    A．
    实验室用大理石和盐酸制备二氧化碳
    B．
    制取SO2、检验SO2的漂白性
    C．
    提纯氢氧化铁胶体
    D．
    实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氨的合成对国家工业发展有着举足轻重的作用，请根据化学原理知识回答下列问题：

    （1）已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol．
    4NH 3 （g）+5O 2 （g）?4NO（g）+6H 2O（l）△H=-1168.8kJ/mol
    N2（g）+O 2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．
    则工业合成氨的△H=-92.4kJ/mol．
    （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N 2（g）+3H 2（g）?2NH 3（g）反应的影响．实验结果如图1所示：（图中 T表示温度，n表示物质的量）
    ①图象中 T2和 T1的关系是：T2高于 T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）．
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最高的是c（填字母）．
    ③在起始体系中n（N2）：n（H2）=1：3时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H 2的转化率为60%，则此条件下（ T 2），反应的平衡常数 K=$\frac{25}{12}$．
    （3）氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO2?N2O4△H＜0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，图2是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是AC
    A．b点的操作是压缩注射器
    B．c点与a点相比，c（NO2）、c（NO2）增大，c（N2O4）、c（N2O4）减小
    C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数Kb＞Kc
    D．d点：v（正）＞v（逆）
    （4）利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O、6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成原电池，能消除氮氧化物 的排放，减轻环境污染，装置如图3所示．
    ①电极a为负极，其电极反应式为2NH3-6e-+60H-=N2+6H2O．
    ②当有0.1mol NO2被处理时，转移电子为0.4mol．
    ③为使电池持续放电，该离子交换膜需选用阴离子交换膜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关说法，不正确的是（　　）
    ①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
    ②将Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    ③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
    ④明矾净水的原理是：Al3++3OH-═Al（OH）3（胶体）
    ⑧物质的量浓度的相同HCOONa溶液、CH3COONa溶液：c（HCOO-）＜c（CH3COO-）＜c（Na+） （己知
    25℃时，0.1mol•L -1甲酸（HCOOH）溶液和0.1mol•L -1乙酸溶液的PH分别为2和3．）
    A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①③④D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min后达到化学平衡，此时C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L•min）．
    （1）5min末B的物质的量浓度为2mol/L
    （2）前5min内化学反应速率v（A）为0.1mol/（L•min）
    （3）化学方程式中n值为2
    （4）该反应在此温度下的平衡常数K=0.5625（填数值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
    C．Na+、H+、Cl-、CO32-D．K+、Al3+、SO42-、OH-

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