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    硫元素可以形成多种物质如、SO2、SO32-、SO42-等。

    （1）中S原子的轨道杂化类型是    ，的空间构型是    。

    （2）向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成。分析表明该沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1:1:1，经测定该沉淀的晶体里有一种三角锥型的阴离子和一种正四面体型的阳离子。

    ①[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+的电子排布式为    。

    ②[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有    （填序号）。

    A．共价键   B．氢键    C．离子键    D．配位键    E．分子间作用力   

    ③写出与SO42-互为等电子体的一种分子    。上述白色沉淀的化学式为    。

     

    【答案】

     

    （1）sp3        三角锥型     

    （2）①[Ar]3d9      ②ACD    （对一个给1分，全对给2分，只要有答案选错，该题得0分）

    ③SiCl4或SiF4      ④Cu(NH4)SO3  

    【解析】

    试题分析：（1）SCl3+中S原子的价电子对数为（6+3-1）/2=4，所以杂化类型为sp3，有3个配位原子，故空间构型是三角锥型；（2）②[Cu(NH3)4]SO4为配合物，[Cu(NH3)4]2+存在配位键，內界与外界形成离子键，NH3、SO42-存在共价键；③等电子体是原子数和最外层电子总数相同微粒，一般在同一周期左右元素和同族上下找，与SO42-互为等电子体的一种分子SiCl4或SiF4 或CCl4等；④三角锥型的阴离子和一种正四面体型的阳离子只能是SO32-、NH4+，结合沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1:1:1，化学式为Cu(NH4)SO3 。

    考点：考查物质结构中杂化类型、空间结构、化学键类型、等电子体、核外电子排布等知识

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫元素可以形成多种物质如SCl
     
    +
    3
    、SO2、SO
     
    2-
    3
    、SO
     
    2-
    4
    等．
    （1）SCl
     
    +
    3
    中S原子的轨道杂化类型是
    sp3
    sp3
    ，SCl
     
    +
    3
    的空间构型是
    三角锥型
    三角锥型
    ．
    （2）向[Cu（NH3）4]SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成．分析表明该沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1：1：1，经测定该沉淀的晶体里有一种三角锥型的阴离子和一种正四面体型的阳离子．
    ①[Cu（NH3）4]SO4中Cu2+的电子排布式为
    [Ar]3d9
    [Ar]3d9
    ．
    ②[Cu（NH33）4]SO4中存在的化学键类型有
    ACD
    ACD
    （填字母）．
    A．共价键　　B．氢键　　C．离子键　　D．配位键　　E．分子间作用力
    ③写出与SO
     
    2-
    4
    互为等电子体的一种分子：
    SiCl4或SiF4
    SiCl4或SiF4
    ．
    ④上述白色沉淀的化学式为
    （NH4）CuSO3
    （NH4）CuSO3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?绍兴一模）工业催化剂K3[Fe（C2O4）3]?3H2O是翠绿色晶体，在421～553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O．实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O4?2H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合制备．
    请回答下列问题：
    （1）写出H2O2的电子式
    ；[Fe（C2O4）3]3-的名称是
    [Fe（C2O4）3]3-为络离子，名称为三草酸合铁（Ⅲ）离子（或三草酸合铁离子，或三草酸合铁酸根）
    [Fe（C2O4）3]3-为络离子，名称为三草酸合铁（Ⅲ）离子（或三草酸合铁离子，或三草酸合铁酸根）
    ．
    （2）配平以下总反应方程式：
    2
    2
    FeC2O4?2H2O+
    1
    1
    H2O2+
    3
    3
    K2C2O4+
    1
    1
    H2C2O4=
    3
    3
    K3[Fe（C2O4）3]?3H2O
    （3）制备过程中要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学反应方程式
    H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O
    H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O
    ．
    （4）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+，其稳定常数表达式为k=
    c[Cu(NH3
    )
    2+
    4
    ]
    c(Cu2+)?c4(NH3)
    ．已知K[Fe（C2O4）3]3-=1020，K[Fe（SCN）3]=2×103，能否用KSCN溶液检验K3[Fe（C2O4）3]?3H2O中的铁元素？
    否
    否
    （填“是”“否”）若选“否”，请设计检验铁元素的方案
    取适量晶体加热，取固体残留物溶解在H2SO4中，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血红色则有铁元素，反之则无
    取适量晶体加热，取固体残留物溶解在H2SO4中，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血红色则有铁元素，反之则无
    ．
    （5）铁元素可以形成多种配合物，其中一种配合物钾盐A是有争议的食品添加剂．经组成分析A中仅含K、Fe、C、N四种元素．取36.8gA加热至400℃，分解成KCN、Fe3C、C、N2，生成的氮气折合成标准状况下的体积为2.24L，Fe3C质量是C质量的3倍．Fe3C的物质的量是氮气物质的量的
    1
    3
    ．则A的化学式为
    K4Fe（CN）6
    K4Fe（CN）6
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?唐山三模）【化学--物质结构与性质】
    氧气素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的类仅次于碳元素．
    （1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为
    F＞N＞O
    F＞N＞O
    ，氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为
    V型
    V型
    ．
    （2）根据等电子原理，判断NO2+离子中，氮原子轨道的杂化类型为
    sp
    sp
    ，1molNO2+所含π键的数目为
    2NA
    2NA
    ．
    （3）氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物．如铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等，试写出Cr3+核外电子排布式
    1s22s22p63s23p63d3
    1s22s22p63s23p63d3
    ．
    （4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示．
    由此可判断该钙的氧化物的化学式为
    CaO2
    CaO2
    ．
    已知晶胞边长为a cm，则该氧化物的密度是
    4×72
    a3×NA
    4×72
    a3×NA
     g?cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--物质结构与性质]
    氮元素可以形成多种分子和离子，如NH3、N2H4、N3-、NH4+、N2H62+等．
    回答以下问题：
    （1）某元素原子与N3-含有相同的电子数，其基态原子的价电子排布式是
     
    ．
    （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是
     
    ．
    （3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被一NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．NH3分子的空间构型是
     
    ； N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是
     

    （4）胼能与硫酸反应生成N2H6S04．N2H6S04晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6S04的晶体内不存在
     
    （填标号）
    a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力
    （5）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四种微粒中，能形成氢键的有
     
    ；不能作为配位体的有
     
    ．

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