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    16．某有机物结构简式如图，下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和3.5molH2反应
    B．该有机物分子式为C11H15Cl
    C．该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀
    D．该有机物能通过消去、加成、水解三步反应生成

    分析 有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有氯原子，可发生取代和消去反应，以此解答该题．

    解答 解：A．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应，故A错误；
    B．该有机物分子式为C11H13Cl，故B错误；
    C．有机物不能电离出氯离子，与硝酸银溶液不反应，故C错误；
    D．含有氯原子和碳碳双键，可先发生消去反应，然后与溴发生1，4加成，水解可生成，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃和氯代烃性质的考查，易错点为D，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    6．丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8，A氢化后得到2甲基丙烷．完成下列填空：
    （1）A可以聚合，写出A聚合方式（以化学方程式表示）：n CH2=C（CH3）2 $\stackrel{催化剂}{→}$_．
    （2）A与某烷发生烷基化反应生成分子式为C8H18的物质B，B的一卤代物只有4种，且碳链不对称．写出B的结构简式．
    （3）写出分子式为C4H8的烯烃除A以外的同分异构体CH2=CHCH2CH3；CH3CH=CHCH3．

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    7．用pH=1的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为x和y，则x和y的关系正确的是（　　）
    A．x＞yB．x＜yC．x=yD．x≤y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律．
    I．甲同学用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸中．

    （1）过氧化氢的电子式
    （2）从图1中选择氧气的制备装置A，反应前需要的操作是检验装置气密性
    （3）该实验如何证明O的非金属性强于S（用化学方程式表示）O2+2H2S=2S↓+2H2O
    （4）你认为能证明Cl的非金属性强于S的是bef
    a．H2S的酸性弱于HCl            b．S2-的还原性强于Cl-
    c．S在常温下为固体而Cl2为气体   d．H2SO3的酸性弱于HClO3
    e．H2S不如HCl稳定              f．S与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈
    Ⅱ．乙同学利用图3所示实验装置设计实验来验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．已知A是一种强酸，常温下可与铜反应；B是难溶性块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．
    （5）写出所选物质或溶液中溶质的化学式：AHNO3，BCaCO3，CNa2SiO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏高的原因是（　　）
    A．容量瓶中原有少量蒸馏水
    B．洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未转入容量瓶中
    C．往烧杯中转移溶液时有少量液体溅出
    D．定容时俯视

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列描述的一定是金属元素的是（　　）
    A．易失去电子的物质B．原子核外有10个电子的微粒
    C．原子的最外层只有1个电子的元素D．原子核内有13个质子的元素

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    8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．将Al条投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O═AlO2-+H2↑
    B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    C．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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    5．分子量为54的烃，写出碳原子共线的烃的结构简式CH3C≡CCH3，如果烃中有两个双键，写出该烃与溴发生1，4加成的产物的结构简式CH2BrCH=CHCH2Br．

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    6．下列各组元素性质递变情况正确的是（　　）
    A．Fe、Cu、Zn原子最外层电子数依次增多
    B．N、O、F元素最高正化合价依次升高
    C．P、S、Cl第一电离能依次增大
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