Question

13．对于反应2NO₂?N₂O₄，△H＜0，试根据如图图象判断t₂、t₃、t₄时刻采取的措施．

t₂、增大反应物浓度
t₃、减小压强
t₄、加入催化剂．

Answer 1

分析 该反应的正反应是一个气体计量数减小的放热反应，增大压强、降低温度平衡都正向移动，加入催化剂平衡不移动；
根据图知，t₂改变条件时，正反应速率增大、逆反应速率不变，说明改变的条件是增大反应物浓度；
t₃改变条件时，正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动；
t₄改变条件时，正逆反应速率都增大，且正逆反应速率相等，平衡不移动．

解答 解：该反应的正反应是一个气体计量数减小的放热反应，增大压强、降低温度平衡都正向移动，加入催化剂平衡不移动；
根据图知，t₂改变条件时，正反应速率增大、逆反应速率不变，平衡正向移动，与原来平衡有接触点，说明改变的条件是增大反应物浓度；
t₃改变条件时，正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，减小压强平衡向气体体积增大方向移动，所以改变的条件为减小压强；
t₄改变条件时，正逆反应速率都增大，且正逆反应速率相等，平衡不移动，改变的条件是加入催化剂，
故答案为：增大反应物浓度；减小压强；加入催化剂．

点评 本题考查图象分析，为高频考点，明确外界条件对化学平衡、化学反应速率影响原理是解本题关键，只有浓度改变时反应速率与原来平衡点有接触，温度改变时正逆反应速率都增大或减小且与原来平衡点没有接触，题目难度不大．