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    20．下列实验操作正确的是（　　）
    A．Na2S2O3与硫酸反应的实验中，实验室没有硫酸，临时用硝酸进行实验
    B．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
    C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在加热下反应，并用排水集气法收集
    D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，用水稀释到所需浓度

    分析 A．硝酸具有强氧化性；
    B．滴定管需要润洗；
    C．氯气不能利用排水法收集；
    D．FeCl3溶解在较浓的盐酸中，可抑制铁离子水解．

    解答 解：A．硝酸具有强氧化性，则不能利用硝酸代替硫酸，可选盐酸，故A错误；
    B．滴定管需要润洗，否则浓度偏小，则滴定管洗净后经蒸馏水润洗，再用标准液润洗，故B错误；
    C．氯气不能利用排水法收集，应排饱和食盐水收集氯气，故C错误；
    D．FeCl3溶解在较浓的盐酸中，可抑制铁离子水解，再用水稀释到所需浓度配制FeCl3溶液，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原、滴定实验、气体的制备及盐类水解与溶液配制等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．由下列“规律”推出的结论正确的是（　　）
    选项规律结论
    A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸
    B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，将相同的铝片分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
    C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3
    D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化AgCl沉淀中滴加Na2S溶液可以得到Ag2S沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有A，B，C，D，E五种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素．金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1，C2，C3，自然界里含最多的是C1，C3的质量数是C1的3倍，C2的原子的质量数是C1的2倍．D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E粒子的核外电子数比质子数多2个．
    （1）写出元素名称：A．氟B．钠C．氢D．氮E．硫．
    （2）写出C1，C2，C3粒子的符号：11H，12H，13H
    （3）写出E粒子的结构示意图E的氢化物的电子式．
    （4）写出A的单质与B的单质反应的化学方程式F2+2Na=2NaF；
    （5）写出A的单质，B的单质与水反应的化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2，2Na+2H2O=4NaOH+O2↑，将反应后生成的溶液混合，发生反应的离子方程式为HF+OH-=F-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在N2+3H2?2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L•s），则所经历的时间是（　　）
    A．0.27 sB．0.44 sC．1.33 sD．2 s

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（　　）
    A．氢硫酸B．二氧化碳C．氯化钾D．醋酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．2.4 g金属镁在反应中全部变成镁离子时，失去的电子数目为0.1NA
    B．2 g氢气所含氢原子数目为NA
    C．17 g OH- 所含的质子数目为10NA
    D．58.5 g NaCl中所含有的Na+离子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是（　　）
    ①NaHCO3溶液    ②NaHSO4溶液    ③NaCl溶液   ④AlCl3溶液   ⑤NaClO溶液．
    A．①＜②＜③＜④＜⑤B．④＜②＜①＜③＜⑤C．②＜④＜③＜①＜⑤D．②＜④＜①＜③＜⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．今欲用NaOH固体配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液．根据题意填空：
    （1）配制该溶液应选用500mL容量瓶．
    （2）称量时将NaOH放在左盘的小烧杯中，用托盘天平称取4.0g．
    （3）若实验时遇到下列情况，将会使所配的溶液浓度发生什么变化（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
    A．加水定容时超过刻度线偏低；
    B．没有将洗涤液转入容量瓶中偏低；
    C．容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制无影响；
    D．定容时俯视偏高；
    （4）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
    A．过滤  B．渗析  C．蒸发结晶  D．蒸馏
    ①A分离饱和食盐水与沙子的混合物．
    ②C从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（　　）
    A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
    C．CO+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2+H2D．2F2+2H2O═4HF+O2

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