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    【题目】有机物A是一元羧酸，由C，H，O元素组成，质量分数：C%40%；H 6.67%；取0.60g A配成溶液，用含0.01mol NaOH 的溶液能恰好完全中和．
    （1）A的最简式为；最简式量为 ．
    （2）A的相对分子质量为；分子式为 ．

    【答案】
    （1）CH2O；30
    （2）60；C2H4O2
    【解析】解：（1.）分子中C、H、O原子数目之比= ： ： =1：2：1，故A的最简式为：CH2O，最简式的式量为12+2+16=30所以答案是：CH2O；30；（2.）A是一元羧酸，0.60g A消耗0.01mol NaOH，则A的物质的量为0.01mol，故A的相对分子质量为 =60，A的最简式为CH2O，则A的分子式为C2H4O2 ， 所以答案是：60；C2H4O2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是

    A. Al3+、Ca2+、Cl－、NO3－ B. Ba2+、K+、CO32－、Cl－

    C. Na+、Cu2+、NO3－、HCO3－ D. Na+、Fe2+、Cl－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6。请回答下列问题：

    （1）A和C按原子个数比1∶1形成4原子分子Y，Y的结构式是___________。

    （2）分子X的电子式是__________；D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应,写出反应的化学方程式_________________________________。

    （3）实验证明，熔融的EF3 不导电，其原因是_______________________。

    （4）E的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中。拉曼光谱证实此反应生成的阴离子主要以E(CA)4－ 的形式存在，写出E溶于Z溶液的离子方程式：_____________________。

    （5）工业品Z的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。

    ①该电解槽的阳极反应式是_________________。

    ②通电开始后，阴极附近溶液pH___________（“增大”、“减小”或“不变”）。

    ③除去杂质后的Z溶液从液体出口_________（填写“A”或“B”）导出。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是(　　)

    A. HCl→H2 B. CO2→CO

    C. Fe2O3→Fe D. Br－→Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
    ①配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；
    ②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
    ③在50～60℃下发生反应，直至反应结束；
    ④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，
    最后再用蒸馏，水洗涤；
    ⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯．

    请填写下列空白：
    （1）配制一定比例浓H2SO4与浓HNO3混合酸时，如何混合？ ．
    （2）步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是；
    （3）装置中常在试管上连接玻璃管，作用是什么？ ．
    （4）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是 ．
    （5）步骤④中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质中，一定互为同系物的是（ ）
    A.甲醛和C4H8O
    B.醋酸和硬脂酸
    C.乙二醇和甘油
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。

    （1）请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：_____________。

    （2）该反应中发生氧化反应的物质是__________，1 mol氧化剂_________(填“得到”或“失去”)_______ mol电子。

    （3）48.0 g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4 L气体(标准状况下)，反应中消耗HNO3的物质的量可能是（ ）

    A．1.5 mol B．2.0 mol C．2.5 mol D．3.0 mol

    （4）实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等。请将3种物质： FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

    HNO3 ＋ ______ ______ ＋ ______ ＋ N2O↑ ＋ H2O

    并写出配平后的离子方程式：_________________________。

    （5）硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念——“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是（ ）

    A．Cu Cu(NO3)2

    B．Cu CuOCu(NO3)2

    C．Cu CuOCu(OH)2 Cu(NO3)2

    D．CuCuSO4 Cu(NO3)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子反应方程式正确的是

    A．金属钠投入蒸馏水2 Na+2H2O＝2 Na+ +2OH- +H2↑

    B．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸SO3 2- +2 H+ =SO2↑+ H2O

    C．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气MnO2+4H++2C1- = Mn2+ + 2H2O+Cl2↑

    D．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2 = Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有48.4 g碱式碳酸镁样品(化学式：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O，x、y、z为正整数)，将其分为二等份，一份样品充分灼烧至恒重进行热重分析，结果如图所示。另一份投入150 mL某浓度的盐酸中，充分反应后生成CO2 4.48 L(已折算成标准状况下)，所得溶液稀释至250 mL，测得溶液的c(H＋)＝0.100 mol·L－1。

    按要求回答下列问题：

    (1)盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝________mol·L－1。

    (2)x∶y∶z＝________。

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