Question

2．合作探究：下列情况对溶液物质的量浓度的影响是什么？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（1）用Na₂CO₃•10H₂O晶体配制Na₂CO₃溶液，Na₂CO₃晶体已部分失去结晶水．用该晶体所配Na₂CO₃溶液的物质的量浓度偏大；
（2）配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na₂O杂质偏大；
（3）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时砝码和物品放置颠倒偏小；
（4）用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中偏大；
（5）用量筒量取浓硫酸时，仰视读数偏大；
（6）定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线偏小；
（7）定容时仰视刻度线偏小；
（8）配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容偏大．

Answer 1

分析 根据c=$\frac{n}{V}$判断配制溶液浓度误差，如果n偏大或V偏小都导致配制溶液浓度偏高，如果n偏小或V偏大都导致配制溶液浓度偏低，据此分析解答．

解答 解：根据c=$\frac{n}{V}$判断配制溶液浓度误差，如果n偏大或V偏小都导致配制溶液浓度偏高，如果n偏小或V偏大都导致配制溶液浓度偏低，
（1）用Na₂CO₃•10H₂O晶体配制Na₂CO₃溶液，Na₂CO₃晶体已部分失去结晶水，会导致碳酸钠物质的量增大，用该晶体所配Na₂CO₃溶液的物质的量浓度偏大，故答案为：偏大；
（2）配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na₂O杂质，氧化钠和水反应生成NaOH，生成相同物质的量的NaOH，氧化钠需要的质量小，所以会导致NaOH的物质的量偏大，则配制溶液浓度偏大，故答案为：偏大；
（3）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时砝码和物品放置颠倒导致测量药品质量减小，其物质的量减小，所以配制溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
（4）用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中会导致溶质的物质的量偏大，则配制溶液浓度偏大，故答案为：偏大；
（5）用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，导致量取溶液体积偏大，溶质的物质的量偏大，配制溶液浓度偏大，故答案为：偏大；
（6）定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线导致溶液体积偏大，则配制溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
（7）定容时仰视刻度线导致配制溶液体积偏大，则配制溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
（8）配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，氢氧化钠溶解放出热量，溶液有热胀冷缩性质，会导致配制溶液体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏大．

点评 本题考查误差分析，侧重考查学生分析判断能力，明确实验操作原理及规范性是解本题关键，根据n、V是否变化确定C是否变化，注意：俯视、仰视导致溶液体积是偏大还是偏小，为易错点．