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    18．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（　　）
    ①过氧化钠   ②次氯酸   ③双氧水   ④活性炭    ⑤二氧化硫   ⑥臭氧．
    A．①②③⑤B．只有①②③⑥C．②③④⑤D．只有①③⑤⑥

    分析 过氧化钠、H2O2、O3、HClO均具有强氧化性，能使有色物质褪色，而SO2不具有强氧化性，它与有色物质化合生成无色物质，活性炭具有吸附作用，以此来解答．

    解答 解：过氧化钠、H2O2、O3、HClO均具有强氧化性，能使有色物质褪色，而SO2不具有强氧化性，它与有色物质化合生成无色物质，
    活性炭具有吸附作用，可有色物质被吸附而褪色，属于物理变化，
    则原理相同的为只有①②③⑥，
    故选B．

    点评 本题考查漂白性，注意把握漂白原理，注意常见的三类漂白原理即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．研究NO2、SO2．CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO
    利用反应6NO2+8NH3$?_{加热}^{催化剂}$7N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是6.72L．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）$?_{加热}^{催化剂}$2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
    则反应SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol-1
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是B
    A．体系压强保持不变              B．混合气体颜色保持不变
    C．SO2和NO的体积比保持不变      D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示．下列有关对该溶液的判断不正确的是（　　）
    A．该溶液中肯定含有的离子是H+、NH4+、Al3+、SO42-
    B．肯定不含的阳离子是Mg2+、Fe3+
    C．要确定该溶液是否含有Na+，必须做焰色反应实验，看焰色是否为黄色
    D．该溶液中肯定含有的离子的物质的量之比为n（H+）：n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42-）=2：3：1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．“张-烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录．该反应可高效构筑五元环状化合物：

    （R、R′、R″表示氢、烷基或芳基）
    合成五元环有机化合物J的路线如下：

    已知：
    （1）A属于炔烃，其结构简式是CH3C≡CH．
    （2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30．B的结构简式是HCHO．
    （3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物，写出C和D生成E的化学方程式：+CH3CHO$\stackrel{碱}{→}$+H2O．
    （4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是；试剂b是NaOH、醇溶液．
    （5）M和N均为不饱和醇，M的结构简式是CH3C≡CCH2OH．
    （6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知有机物A既是一种重要的化工原料，也是一种水果催熟剂．由A为原料衍生出的部分化工产品如图所示．回答下列问题：

    （1）A中所含官能团的名称为碳碳双键．
    （2）E和H是两种常见的塑料，其中一种塑料可作食品袋，该塑料的化学名称是聚乙烯．
    （3）写出下列反应的反应类型：A→B加成反应；B→F取代反应．
    （4）写出下列反应的化学方程式
    ①A→E：nCH2=CH2$→_{△}^{催化剂}$；    ②C→D：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （5）由B生成C也可通过两步反应完成：B→$→_{①}^{O_{2}}$C2H4O$→_{②}^{O_{2}}$C，写出其中反应①的化学方程式2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu或Ag}{→}$2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b molNaOH刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol BaCl2，由此可知原溶液中NO3-的物质的量浓度是（单位：mol•L-1）（　　）
    A．$\frac{b-2c}{a}$B．$\frac{2b-c}{a}$C．$\frac{2b-2c}{a}$D．$\frac{2b-4c}{a}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．浓硝酸、浓硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
    B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
    C．Li、C、S分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
    D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．为了减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装“催化净化器”装置．
    （1）通过“催化净化器”的CO、NO在催化剂和高温作用下可发生可逆反应，转化为参与大气循环的无毒混合气体，写出该反应的化学方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
    （2）在一定温度下，向1L密闭恒容容器中充入1molNO、2molCO，发生上述反应，10s时反应达平衡，此时CO的物质的量为1.2mol．请回答下列问题：
    ①前10s内平均反应速率v（CO）为0.08mol•L-1•s-1．
    ②在该温度下反应的平衡常数K=4.44
    ③关于上述反应，下列叙述正确的是CD（填编号）
    A．平衡时，移走部分CO2，平衡将向右移动，正反应速率加块
    B．扩大容器的体积，平衡将向右移动
    C．在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂
    D．若保持平衡时的温度不变，再向容器中充入0.8molCO和0.4molN2，则此时v正＞v逆．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的有（　　）
     ①标准状况下，20 g 重水（D2O）中含有的电子数为 10NA
     ②0.5 molFe2+被足量的 H2O2 溶液氧化，转移 0.5NA个电子
     ③将 2 mol NO 和 1 mol O2 混合后，体系中的分子总数为 3NA
    ④乙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6NA
    ⑤2 mol•L-1 碳酸钠溶液中 Na+的数目是 2NA
     ⑥10LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H+数为 2NA
    ⑦22.4 L 的 N2 的共用电子对数为 3NA
    ⑧将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液含有 NA0.1个 Fe3+．
    A．①④⑥B．②③④C．①②④D．①②④⑧

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