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    15．25℃时，0.005mol/LH2SO4溶液的PH=2；0.05mol/LBa（OH）2中c（H+）=10-13mol/L．

    分析 根据硫酸化学式可知c（H+）与硫酸浓度的关系，根据pH=-lg[c（H+）]计算，由Kw=c（H+）×c（OH-）计算．

    解答 解：c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.005mol/L=0.01mol/L，pH=-lg[c（H+）]=-lg（0.01）=2，
    0.05mol/LBa（OH）2中c（OH-）=0.1mol/L，则c（H+）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.1}$=10-13mol/L；
    故答案为：2；10-13mol/L．

    点评 本题考查溶液pH值的有关计算，比较基础，题目难度不大，注意碱性溶液中先计算氢氧根离子浓度，再根据水的离子积计算溶液中氢离子浓度，最后根据pH定义计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．一种带有多孔结构的镍铝合金对H2具有较强的吸附性，其高催化活性和热稳定性使得该镍铝合金被用于很多工业过程中和有机合成反应中．如图是以镍黄铁矿（主要成分为NiS、FeS等）为原料制备该镍铝合金的工艺流程图：

    回答下列问题：
    （1）Ni（CO）4中C、O化合价与CO中的C、O化合价相同，则Ni化合价为0价．
    （2）在空气中“煅烧”生成Ni2O3和Fe2O3，写出Fe2O3的化学方程式4FeS+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO2．
    （3）操作“镍$\stackrel{CO}{→}$Ni（CO）4$\stackrel{加热}{→}$镍”的目的是提纯镍．
    （4）Ni、Al高温熔融时，气体x的作用是保护Ni、Al，防止其被氧化．对“高温熔融”物冷却后，需要进行粉碎处理，粉碎处理的目的是增大接触面积，提高“碱浸“的反应速率．
    （5）“碱浸”可以使镍产生多孔结构，从而增强对H2的吸附性，“浸出液”中的主要离子是Na+、AlO2-或[Al（OH）4]-、OH-；“浸出液”中的铝元素可循环利用，写出回收“浸出液”中的铝元素，并制备“高温熔融”时的原料Al的流程：浸出液$\stackrel{足量CO_{2}}{→}$Al（OH）3$\stackrel{灼烧}{→}$Al2O3（熔融）$→_{冰晶石}^{电解}$Al（示例：CuO$\stackrel{H+}{→}$Cu2+$\stackrel{Fe}{→}$Cu）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO42-的浓度为0.20mol•L-1时，加入等体积的0.20mol•L-1的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K+的浓度是（　　）
    A．0.20 mol•L-1B．0.25 mol•L-1C．0.225 mol•L-1D．0.45 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol/LNaHCO3溶液：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    B．室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加等体积0.01mol/LNaOH溶液：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
    D．25℃时，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa等体积混合：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na 2CO3+O2．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的酸和过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置如图1：

    （1）A中制取CO2的装置如图2，应从下列图①、②、③中选哪个图：②．B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用带火星 的木条伸入集气瓶内，木条会出现复燃．
    （2）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：未反应的二氧化碳与石灰水反应所致．
    （3）若D中的过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于含有NH4+溶液的叙述正确的是（　　）
    A．等浓度的下列溶液①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2FeSO4   ④NH3•H2O，NH4+浓度大小顺序：
    ④＞③＞②＞①
    B．PH值相同的①NH4Cl  ②（NH4）2SO4  ③NH4HSO4三种溶液中，NH4+浓度大小顺序：③＞②＞①
    C．等浓度的①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③（NH4）2CO3PH大小关系：③＞②＞①
    D．等浓度等体积NH4Cl与NH3．H2O混合液的物量守恒：c（NH4+）+c（NH3．H2O）=c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于电解质溶液的叙述不正确的是（　　）
    A．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈紫色
    B．在pH=3 的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-不能大量共存
    C．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Clˉ）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OHˉ）
    D．向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    B．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1  C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H2；则△H2＞△H1
    C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
    D．放热过程（△H＜0）或熵增加（△S＞0）的过程一定是自发的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如图所示．一个WX2分子中含有22个电子，Y的质子数是X、Z的核电荷数之和的一半．下列说法正确的是（　　）
    WX
    Z
    A．非金属性：W＜ZB．简单离子的半径：X2-＜Y2+
    C．沸点：H2X＜H2ZD．WX2的电子式为：

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