Question

MgSO₄·7H₂O医药上用作泻剂。工业上用氯碱工业的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。主要工艺如下：
 
（1）用硫酸调整溶液pH为1～2，硫酸的作用是________________________________________。
（2）加次氯酸钠溶液至pH为5～6并加热煮沸约5～10 min，滤渣中主要含MnO₂和另两种沉淀：__________________、____________(写化学式)。其中次氯酸钠溶液将MnSO₄转化为MnO₂的离子方程式为________________________                     ___
（3）若除杂后过滤，发现滤液发黄，需采取的措施是____                      ____
（4）过滤后晶体常用丙酮代替蒸馏水洗涤的目的是________________________________________
（5）晶体中结晶水含量的测定：准确称取0.20 g MgSO₄·7H₂O样品，放入已干燥至恒重的瓷坩埚中，置于马沸炉中，在200 ℃脱水1 h。为准确确定脱水后的质量，还需要经过的操作有冷却(干燥器中)至室温→__________                       _________________
（6）硫酸根离子质量分数的测定：准确称取自制的样品0.50 g，用200 mL水溶解，加入2 mol·L^－1 HCl溶液5 mL，将溶液加热至沸腾，在不断搅拌下逐滴加入5～6 mL 0.5 mol/L BaCl₂溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466 g，则样品中w(SO₄^2-)＝________________。
（7）已知：Na₂CO₃·10H₂O (s)=Na₂CO₃(s)＋10H₂O(g) ΔH₁＝＋532．36 kJ·mol^－1
Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃·H₂O(s)＋9H₂O(g) ΔH₂＝＋473．63 kJ·mol^－1
写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式__                          __________。

Answer 1

（1）浸出Mg、Fe、Al、Mn离子，除去Si、Ca；
（2）Al（OH）₃、Fe（OH）₃；Mn²⁺+2OH^一+C1O^一=MnO₂↓+Cl^一+H₂O；
（3）添加适量的次氯酸钠溶液，再煮沸、过滤；
（4）减小硫酸镁的溶解损耗，并快速干燥；
（5）称量后重复脱水→冷却→称量至恒重；
（6）38.4%；
（7）Na₂CO₃?H₂O(s)=Na₂CO₃(s)+H₂O(g) ΔH=+58.73KJ/mol
（评分标准：除（2）前2空各1分，其余每空2分，方程式若有漏写“↑”“↓”或者反应条件未写，均扣1分；若配平有误，扣2分，共16分）

试题分析：（1）将盐泥中的碳酸盐、硅酸盐转化为硫酸盐，硅酸盐转化为硅酸（SiOrnH₂O）沉淀，钙盐转化为硫酸钙沉淀而除去，
（2）Al³⁺、Fe³⁺水解生成Al（OH）₃、Fe（OH）₃，NaClO溶液在加热条件下将溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，反应的离子方程式为Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+2H⁺+Cl^-；
（3）滤液发黄可能含有三价铁离子，可添加适量的次氯酸钠溶液，次氯酸钠显碱性，可促进三价铁离子的水解，再煮沸、过滤
（4）用丙酮代替蒸馏水洗涤可减小硫酸镁的溶解损耗，并快速干燥，
（5）重复脱水后至恒重说明已经完全脱水
（6）m（SO₄^2-）=××96=0.192g，w（SO₄^2-）==38.4%，