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    在K2Cr2 O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，
     
    是氧化剂，
     
    元素被氧化，还原产物是
     
    ，K2Cr2O7所表现的性质是
     
    ，在方程上用双线桥法标出电子转移的方向和数目
     
    ．若转移3mol电子，则所产生的氯气在标准状况下的体积为
     
    ．
    考点：氧化还原反应
    专题：离子反应专题
    分析：反应中Cr元素化合价降低，被还原，K2Cr2O7具有氧化性，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl具有还原性，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子的数目相等，表现为化合价升降总数相等，以此解答该题．
    解答： 解：反应中Cr元素化合价降低，被还原，K2Cr2O7具有氧化性，为氧化剂，被还原生成CrCl3，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl具有还原性，反应中Cr元素化合价由+6价降低为+3价，Cl元素化合价由-1价升高为0价，转移电子数目总共为6，用双线桥表示电子转移情况是：，由方程式可知，若转移3mol电子，则产生1.5mol氯气，标况下体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，
    故答案为：K2Cr2O7；Cl；CrCl3；氧化性；；33.6L．
    点评：本题考查氧化还原反应知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意从元素化合价的角度判断氧化还原反应的相关概念，注意能熟练用双线桥法标出电子转移的方向和数目．
    练习册系列答案
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    ．
    （2）利用水煤气合成二甲醚的总反应式可表示为3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）
    △H＜0．一定条件下得密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
     
    （填字母代号）．
    A．高温高压 B．加入催化剂 C．减少CO2的浓度 D．增加CO的浓度 E．分离出二甲醚
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    ①通过计算比较此时正、逆反应速率的大小？
    ②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，试计算此时CH3OH的物质的量浓度和该时间内CH3OH的化学反应速率？

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    C、等质量的C1O2对自来水的消毒效率是C12的2.63倍
    D、消毒时C1O2被氧化成C12

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    ．理由
     
    ．
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    ．
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    ，AlCl3物质的量是
     
    NaOH物质的量是
     
    ．
    ④C点消耗盐酸的体积为
     
    ．

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