Question

在一定条件下，向2L密闭容器中加入2mol N₂和10mol H₂发生反应N₂+3H₂?2NH₃，2min时，测得剩余N₂为1mol，对于此化学反应速率表示不正确的是（　　）

• A、v（N₂）=0.25mol/（L?min）
• B、v（H₂）=0.75mol/（L?min）
• C、v（NH₃）=0.5mol/（L?min）
• D、v（N₂）=0.5mol/（L?min）

Answer 1

考点：化学反应速率和化学计量数的关系

专题：化学反应速率专题

分析：根据v=

△c

△t

计算v（N₂），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H₂）、v（NH₃），据此判断．

解答： 解：在一定条件下，向1L密闭容器中加入2mol N₂和10molH₂，发生反应N₂+3H₂?2NH₃，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，故2min内，以 N₂表示的反应速率v（N₂）=

2mol-1mol 2L

2min

=0.25 mol/（L?min），
A．由上述计算可知，v（N₂）=0.25 mol/（L?min），故A正确；
B．速率之比等于化学计量数之比，故υ（H₂）=3v（N₂）=3×0.25 mol/（L?min）=0.75 mol/（L?min），故B正确；
C．速率之比等于化学计量数之比，故υ（NH₃）=2v（N₂）=2×0.25 mol/（L?min）=0.5mol/（L?min），故C正确；
D、由上述计算可知，v（N₂）=0.25 mol/（L?min），故D错误；
故选D．

点评：本题考查化学反应速率的计算，比较基础，常用计算方法有定义法与化学计量数法，根据情况选择合适的计算方法．