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    (12分)⑴已知甲醇在常温下为液体，其热值为22.7kJ•g－1，则甲醇的标准燃烧热的热化学方程式为_______________________________________________。

    ⑵将甲醇、氧气和氢氧化钾溶液设计成燃料电池，该电池正极反应式为

    ____________________________________。

    ⑶右图为工业上氯碱工业的电解槽示意图，据图回答：

    ①图中a、b、c处物质名称分别是： a_________________；b________________；c___________________。

    ②若没有阳离子交换膜，则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为__________________________。

    ⑷反应2A   B+C 在某一温度时达到平衡。

    ①若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是__________热反应；

    ②若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈____________态；

    ③若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_________态，C为________态。

     

    【答案】

    ⑴CH3OH(l)＋3 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝726.4kJ•mol－1(2分)

    ⑵O2＋4e－＋2H2O＝4OH－(1分)

    ⑶①饱和食盐水、钠离子、氢氧化钠溶液(各1分)

    ②Cl2+2NaOH =NaClO +NaCl+H2O(2分)         ⑷①吸②气③气、气(各1分)

    【解析】（1）燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以根据热值为22.7kJ•g－1可知燃烧热是22.7kJ•g－1×32g/mol＝726.4kJ•mol－1，即热化学方程式为CH3OH(l)＋3 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)        ΔH＝726.4kJ•mol－1。

    （2）原电池中正极得到电子，所以氧气在正极通入，反应式为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－。

    （3）①根据装置可知a出加入的是饱和食盐水。阳离子交换膜只允许阳离子通过每一次b是钠离子。阴极产生氢氧化钠，所以c处是氢氧化钠。

    ②若没有阳离子交换膜，则反应中产生的氯气能和氢氧化钠反应，方程式为Cl2+2NaOH =NaClO +NaCl+H2O。

    （4）①温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应。

    ②降低压强平衡向逆反应方向移动，说明正反应是体积减小的。由于B是固体，所以A是气体。

    ③若A是气态时，加压时，平衡不移动，说明反应前后体积不变，所以BC都是气体。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网能源是制约国家发展进程的因素之一．甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
    （1）工业上，可以分离合成气中的氢气，用于合成氨，常用醋酸二氨合亚铜[Cu（NH3）2]AC溶液（AC=CH3COO-）来吸收合成气中的一氧化碳，其反应原理为：[Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]AC?CO（aq）△H＜0常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是
     
    ；
    （2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应a：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol；反应b：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
    ①对于反应a，某温度下，将4.0mol CO2（g）和12.0mol H2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，测得甲醇蒸气的体积分数为30%，则该温度下反应的平衡常数为
     
    ；
    ②对于反应b，某温度下，将1.0mol CO（g）和2.0mol H2（g）充入固定容积的密闭容器中，反应到达平衡时，改变温度和压强，平衡体系中CH3OH的物质的量分数变化情况如图所示，于温和压强的关系判断正确的是
     
    ；（填字母代号）
     A．p3＞p2，T3＞T2  B．p2＞p4，T4＞T2   C．p1＞p3，T1＞T3    D．p1＞p4，T2＞T3
    （3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
    ①在恒容密闭容器里按体积比为1：4充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是
     
    ；
    A．逆反应速率先增大后减小
    B．反应物的体积百分含量减小
    C．正反应速率先增大后减小
    D．化学平衡常数K值增大
    ②写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式
     
    ；
    ③己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量．关于二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是
     
    （填字母）
    A．两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同
    B．两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同
    C．两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同
    （4）已知lg二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63kJ，请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010年河北省正定中学高三下学期第三次考试（理综）化学部分 题型：填空题

    (12分)A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图(反应条件和部分产物略去)。试回答：

    （1）E的电子式是      。
    （2）单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是                  。
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    （4）取0.3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+)                    。
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    (已知甲醇的燃烧热，氢气的燃烧热)

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省迁安市高二第一学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (12分)⑴已知甲醇在常温下为液体，其热值为22.7kJ?g－1，则甲醇的标准燃烧热的热化学方程式为_______________________________________________。
    ⑵将甲醇、氧气和氢氧化钾溶液设计成燃料电池，该电池正极反应式为
    ____________________________________。
    ⑶右图为工业上氯碱工业的电解槽示意图，据图回答：

    ①图中a、b、c处物质名称分别是： a_________________；b________________；c___________________。
    ②若没有阳离子交换膜，则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为__________________________。
    ⑷反应2A  B+C 在某一温度时达到平衡。
    ①若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是__________热反应；
    ②若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈____________态；
    ③若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_________态，C为________态。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    ②用上述装置制取乙酸乙酯时，为提高原料乙酸的利用率所采取的措施有_____________；

    (2)．实验室用苯甲酸和甲醇反应制取苯甲酸甲酯时用了右图装置(画图时省略了铁夹、导管等仪器)：①实验室制取苯甲酸甲酯为什么不同样使用制取乙酸乙酯的装置?____________________________________________；

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