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【题目】在反应KMnO4+HCl(浓)→MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O中,
(1)配平上述化学方程式
(2)若生成35.5g Cl2 , 则被氧化的HCl是mol,转移的电子的物质的量是

【答案】
(1)2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
(2)1;1mol
【解析】解:(1)KMnO4+HCl(浓)→MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O反应中,Mn的化合价从+7价降低到+2价,Cl的化合价从﹣1价升高到0价,则配平方程式为2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O;所以答案是:2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O;(2)若生成35.5g Cl2 , 则氯气的物质的量为 =0.5mol,则被氧化的HCl为1mol,转移电子为1mol;
所以答案是:1;1mol.

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