A、B、C、D、E、F、六种短周期主族元素的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；D与A能形成两种原子个数比分别为1∶1和1∶2的共价化合物X和Y；D还能与E形成两种原子个数比分别为1∶1和1∶2的离子化合物M和N；F的最高正价为+6价。
根据题意回答以下问题：
（1）写出下列元素的化学名称：C___________；F___________。
（2）写出共价化合物Y的电子式__________________；M中阴离子的离子符号_______。
（3）由以上七种元素中的其中几种原子构成的五核10e-微粒的空间构型是_______________。
（4）用电子式表示N的形成过程__________________________________________________。
（5）D、F的气态氢化物的熔沸点高低（填化学式）________＞________，理由是：________
_________________________________。
科目：高中化学 来源： 题型：
［化学——选修5：有机化学基础］（14分）
某课题组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成化妆品防霉剂：对羟基苯甲酸乙酯。
请回答：
（1）甲苯在催化剂的条件下与液溴发生反应①生成的有机物C7H7Br的名称为 。
（2）产品的摩尔质量为_____________________。
（3）在①~⑥的反应中不属于取代反应的有_______________________。
（4）
在一定条件下发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式（有机物写结构简式） 。
（5）
的同分异构体很多，其中符合下列条件有______种。
①遇到FeCl3溶液出现显色现象；②能发生水解反应；③能发生银境反应；④无－CH3结构。上述同分异构体中核磁共振氢谱显示其有5种峰的结构简式为 。
（6）高分子化合物
是一种建筑材料，根据题中合成路线信息，以甲苯为原料合成该高分子化合物，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下表是元素周期表的一部分，试回答下列问题
| ① | |||||||||||||||||
| ② | ③ | ④ | |||||||||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||||||||||||
| ⑨ | ⑩ | ||||||||||||||||
（1）表中金属性最强的元素位于周期表第 ▲ 周期 ▲ 族。
（2）表中元素②、③、④的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 ▲ （填数字序号）。
（3）表中元素①、②、⑤、⑥中，原子半径由大到小的顺序是 ▲ （填数字序号）。
（4）工业上冶炼元素⑤单质的化学方程式为 ▲ 。
（5）表中元素⑧的单质与⑩的氢化物在水溶液中反应的离子方程式为 ▲ 。
（6）表中元素①、③可形成一种相对分子质量为19的离子化合物X，X的电子式为 ▲ 。
（7）表中元素③、④可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式为 ▲ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于化学键与化合物的叙述正确的是
①离子化合物中一定含有金属元素 ②共价化合物中一定不含有金属元素 ③离子化合物中一定含有离子键 ④离子化合物中一定不含有共价键 ⑤离子化合物中可能含有共价键 ⑥共价化合物中可能含有离子键 ⑦共价化合物中一定不含有离子键
A．①⑤⑥⑦ B．②③④ C．③⑤⑦ D．②③⑥⑦
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科目：高中化学 来源： 题型：
足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A．120mL B．60 mL C．40 mL D．30 mL
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）
A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
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科目：高中化学 来源： 题型：
为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生做了如下的实验
| 编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电子流向 |
| ① | Mg—Al | HNO3(浓) | Mg→Al |
| ② | Mg—Al | HCl(aq) | Mg→Al |
| ③ | Mg—Al | NaOH(aq) | Al→Mg |
| ④ | Al—Cu | HNO3(浓) | Cu→Al |
根据以上表格内容回答：
(1)实验1中Mg作___________(填正极或负极)，发生__________(氧化反应或还原反应) 实验3中Mg作___________，发生__________(氧化反应或还原反应)
(2) 实验2中Mg电极反应式为__________________。
Al电极上的电极反应式为_________________________，总的电池反应是_______________________________。
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（1分）；O22-（1分）；
（1分）；
