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    18．下列关于元素周期表的叙述正确的是（　　）
    A．元素周期表有7个主族和8个副族B．ⅣA族的元素全部是非金属元素
    C．元素周期表有7个周期D．短周期指第1、2周期

    分析 A、元素周期表有7个主族，7个副族；
    B、ⅣA族的元素有锗、锡、铅是金属元素；
    C、元素周期表中有7横行，所以有7个周期；
    D、第1、2、3周期为短周期．

    解答 解：A、元素周期表有7个主族，7个副族，故A错误；
    B、ⅣA族的元素有锗、锡、铅是金属元素，所以不是全是金属，故B错误；
    C、元素周期表中有7个周期，故C正确；
    D、第1、2、3周期为短周期，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表的结构，比较基础，注意掌握族与列的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，溶液中（　　）
    A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+
    C．一定含有Ag+和SO42-D．可能含有Ag+或SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．一定温度下，将 2mol SO2 和 1mol O2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（　　）
    A．生成SO3为2 mol
    B．反应放出197 kJ 的热量
    C．SO2和SO3物质的量之和一定为2mol
    D．SO2的物质的量和SO3物质的量一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．以下实验能获得成功的是（　　）
    A．检验卤代烃中是否含有氯，可将其与NaOH溶液共热后滴加AgNO3溶液即可
    B．根据外加电源的阴极保护法，把钢闸门与外加电源的正极连接就可以被保护
    C．将电石与水直接混合可以平稳快速制备乙炔
    D．CCl4加入盛碘水的分液漏斗中振荡、静置，从下口放出紫红色溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是（　　）
    A．NaClB．N2C．KOHD．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
       0 10 20 30 40 50 60
     1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
     2 800℃ C1 0.60 0.50 
     0.50    		 
     0.50    		 
     0.50    		 
     0.50
     3 800℃ C2 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
     4 800℃ 1.0 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20
    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为0.013mol/（L•min）．
    （2）在实验2，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．丙烯醛的结构简式为CH2=CH-CHO．下列有关于它性质的叙述中错误的是（　　）
    A．能使溴水褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色
    B．在一定条件下与H2充分反应，生成1-丙醇
    C．能发生银镜反应表现出氧化性
    D．在一定条件下能被空气氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．西南地区有较丰富的食盐矿和电力资源，适合建设大型的氯碱工业．下图是用惰性电极电解饱和食盐水的原理示意图，请回答下列问题：
    （1）电极A的电极反应：2H++2e-=H2↑；
    （2）电解饱和食盐水的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
    （3）电解所用的盐水需精制．去除有影响的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，精制流程如下：
    称取粗盐$\stackrel{溶解}{→}$$→_{①}^{BaCl_{2}}$$→_{②}^{NaOH}$$→_{③}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{④}^{过滤}$滤液$→_{⑤}^{适量盐酸}$$→_{⑥}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
    ①在除杂过程中，所加试剂应该过量，以保证除尽杂质．第③步中，相关的离子方程式是Ba2++CO32-=BaCO3↓ Ca2++CO32-=CaCO3↓．
    ②若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是在此酸度条件下会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
    将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol） -1
    ①该反应能否自发进行与温度有关．
    ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bc  （填字母，下同）
    a．容器中的压强不变        b．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
    c．U正（CO）=U逆（H2O）     d．c（CO）=c（H2）

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