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    【题目】由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（ ）

    A.29：8：13B.22：1：14C.13：8：29D.26：8：57

    【答案】C

    【解析】

    根据CO2、H2和CO碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即为28，而CO的相对分子质量也为28，则二氧化碳与氢气的平均相对分子质量必须为28，据此进行解答。

    CO2、H2和CO组成的混合气体在同温、同压下与N2的密度相同，则混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即为28，由于CO的相对分子质量为28,则CO2和H2的平均相对分子质量为28即可，CO的体积不受限制，利用十字相乘法得二氧化碳和氢气的体积之比：，则CO2和H2的体积之比为26:16=13:8，CO的体积为任意体积，所以ABD错误、C正确，

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向Fe(NO3)2溶液中滴入HI和淀粉混合溶液，溶液变蓝

    氧化性：Fe2+＞I2

    B

    向3 mL KI溶液中滴加几滴氯水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色

    Cl2的氧化性比I2的强

    C

    向Ag2CO3白色悬浊液中滴加少量Na2S溶液，出现黑色沉淀

    Ksp(Ag2S)＜Ksp(Ag2CO3)

    D

    苯和液溴在FeBr3的催化下发生反应，将得到的气体直接通入AgNO3溶液中，产生淡黄色沉淀

    苯和液溴发生取代反应

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为______________________。

    (2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

    ①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填序号)。

    A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃

    ②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是__________(填化学方程式)。

    (3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

    ①长玻璃管的作用是______________________________________________________。

    ②让反应停止的操作方法及原因是__________________________________________。

    (4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填序号)。

    (5)将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：

    ①NO的体积为________ L，NO2的体积为________ L。

    ②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________ mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．

    （1）下列说法不正确的是（ ）

    A．该实验也可在保温杯中进行

    B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

    C．烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少热量损失

    D．若将盐酸体积改为60mL，两次实验所求得中和热不相等

    （2）若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_________

    A．实验装置保温、隔热效果差

    B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

    C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    D．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度

    （3）将一定量的稀氨水、稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为__________；

    （4）若将V1mL1.0molL-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．由图2可知，氢氧化钠的浓度为 __________ ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如图：

    请回答：

    （1）D中官能团的名称是_____。

    （2）A→B的反应类型是_____。

    A．取代反应B．加成反应C．氧化反应

    （3）写出A→C反应的化学方程式_____。

    （4）下列说法不正确的是_____。

    A．B物质不能使溴水和酸性高锰酸钾褪色

    B．A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应

    C．有机物C、D可用金属钠鉴别

    D．A分子所有原子在同一个平面内

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，氧化产物与还原产物为同一种物质的是

    A.KClO3 + 6HCl = KCl+ 3Cl2↑+ 3H2OB.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

    C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D.I2＋2Na2S2O3 = 2NaI ＋ Na2S4O6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。

    供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。试回答下列问题：

    （1）操作①的名称是____，操作②的名称是____。

    （2）试剂a是_____(填化学式，下同)，试剂b是____，固体B是____。

    （3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为_____。加入试剂b所发生反应的离子方程式为_____。

    （4）该方案能否达到实验目的：_____(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？_____(若能，此问不用回答)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据信息书写指定反应的方程式。

    （1）请从下列溶液中选择合适的溶液完成指定转化（试剂可以重复选择）。溶液：NH3·H2O、FeSO4、Fe2(SO4)3、HCl、NaCl

    ①写出SO2→H2SO4的化学方程式：____；

    ②写出SO2→SO32-的离子方程式：____。

    （2）三聚磷酸铝(AlH2P3O10·2H2O)是新一代无公害白色防锈颜料，可由膨润土（主要成分：Al2O3·4SiO2·3H2O；含杂质：FeO、Fe2O3、Na2O等）为原料经过如下流程制备。

    ①“酸浸”时Al2O3·4SiO2·3H2O与硫酸反应的化学方程式为____。

    ②“净化”时发生反应的离子方程式为____。

    ③“沉铝”时发生反应的离子方程式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚对苯二甲酸丁二醇酯(PBT)是一种性能优异的热塑性高分子材料。PBT的一种合成路线如图所示：

    已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：→—CHO

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为___，C的化学名称为___。

    （2）F的分子式为___，⑥的反应类型为___。

    （3）⑦的化学方程式是___。

    （4）M是H的同分异构体，同时符合下列条件：

    a.0.1molM与足量金属钠反应生成氢气2.24L（标准状况）

    b.同一个碳原子上不能连接2个羟基

    其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰而积之比为3∶1∶1的结构简式是___。

    （5）以2一甲基一1，3一丁二烯为原料（其它试剂任选），设计制备的合成路线：___。

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