练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下图为一种利用原电池原理设计测定O2含量的气体传感器示意图，RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。O2可以通过聚四氟乙烯膜与AlI3 反应生成Al2O 3和I2，通过电池电位计的变化可以测得O2的含量。下列说法正确的是（ ）

    A. 正极反应为：3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3

    B. 传感器总反应为：3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgI

    C. 外电路转移0.01mol电子，消耗O2的体积为0.56L

    D. 给传感器充电时，Ag+向多孔石墨电极移动

    【答案】B

    【解析】

    由图可知，传感器中发生4AlI3+3O2═2Al2O3+6I2，原电池反应为2Ag+I2=2AgI，所以原电池的负极发生Ag-e－=Ag＋，正极发生I2+2Ag＋+2e－=2AgI，充电时，阳极与外加电源正极相接、阴极阴极与外加电源负极相接，反应式与正极、负极反应式正好相反

    A．原电池正极电极反应为I2+2Ag＋+2e－=2AgI，故A错误；

    B．由题中信息可知，传感器中首先发生①4AlI3+3O2═2Al2O3+6I2，然后发生原电池反应②2Ag+I2=2AgI，①+3②得到总反应为3O2+4AlI3+12Ag═2Al2O3+12AgI，故B正确；

    C．没有指明温度和压强，无法计算气体体积，故C错误；

    D．给传感器充电时，Ag＋向阴极移动，即向Ag电极移动，故D错误；

    故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

    已知：“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在

    FeTiO3+4H++4C1-=Fe2++ TiOCl42-+2H2O

    下列说法不正确的是

    A. Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中有4个过氧键

    B. 滤液②中的阳离子除了Fe2+和H+，还有Mg2+

    C. 滤液②中也可以直接加适量的氯水代替双氧水

    D. “高温煅烧②”过程中，Fe元素被氧化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为c(HC2O4-)/c(H2C2O4)或c(C2O42-)/c(HC2O4-)]与pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是(　　)

    A. Ⅰ表示lgc(HC2O4-)/c(H2C2O4)与pH的变化关系

    B. pH＝1.22的溶液中：2c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣)＞c(Na+)

    C. 1.22＜pH＜4.19的溶液中：c(HC2O4﹣)＞c(C2O42﹣)＞c(H2C2O4)

    D. pH＝4.19的溶液中：c(Na+)＝3c(HC2O4﹣)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸甲酯在NaBH4、ZnCl2等作用下可转化为醇，其中NaBH4转化为H3BO3：

    (1)Zn2+基态核外电子排布式为_____。

    (2)苯甲醇()中碳原子的杂化轨道类型为_____。

    (3)1mol苯甲酸甲酯()分子中含有σ键的数目为_____mol。

    (4)与BH4﹣互为等电子体的阳离子为_____(填化学式)，BH4﹣离子的空间构型为(用文字描述)_____。

    (5)硼酸是一种层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图所示)。1molH3BO3晶体中有_____mol氢键。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有几组物质的熔点(℃)的数据：

    据此回答下列问题：

    (1)A组属于___________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是__________________。

    (2)B组晶体共同的物理性质是___________________(填序号)。

    ①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性

    (3)C组中HF熔点反常是由于_______________________________________。

    (4)D组晶体可能具有的性质是_________________(填序号)。

    ①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电

    (5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解释为_______________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物(NOx)是大气主要污染物，有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

    （1）N2O又称笑气，有轻微的麻醉作用，N2O在一定条件下可分解为N2、O2。回答下列问题：

    已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJmol-1

    ②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H2=-114.14kJmol-1

    ③3NO(g)=N2O(g)+NO2(g) △H3=-115.52kJmol-1

    则反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) △H=_______ kJmol-1

    （2）汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体而除去。在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应,测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如下图

    ①已知T2>T1，则反应2NO(g)+2CO(g)2N2(g)+2CO2(g)，△H___0（填“>”“=”或“<”）

    ②该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施有____(填字母序号)

    a．改用高效催化剂 b．缩小容器的体积 c．增加CO的浓度 d．升高温度

    ③压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到20min达到平衡状态，此时容器的体积为4L，则用N2的浓度变化表示的平均反应速率v（N2)=____，该温度下用分压表示的平衡常数Kp= ___MPa-1(分压=总压×物质的量分数)。

    ④在D点，对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中____点。

    （3）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2，将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中反应，反应相同时间，NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。

    ①在50℃~150℃范围内随温度升高，NOx的去除率迅速上升的原因是____。

    ②当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示溶液中c（H+）和c（OH﹣）的关系，下列判断错误的是

    A. 两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH﹣）＝KW

    B. M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH﹣）

    C. 图中T1＜T2

    D. XZ线上任意点均有pH＝7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠NaAl(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。回答下列问题：

    (1)Cr3+电子排布式为______________________，基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______________________。

    (2)翡翠中主要成分为硅酸铝钠，四种元素的第一电离能由大到小的顺序___________。

    (3)锰的一种化合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3，THT的结构简式如图所示：

    ①THF中C原子的杂化轨道类型为___________，②BH4－的空间构型为___________

    ③NaBH4所含化学键类型有_____________

    A、离子键 B、共价键 C、氢键 D、配位键

    (4)MnO的熔点(1660℃)比MnS的熔点(1610℃)高，原因______________________。

    (5)Ni可以形成多种氧化物，其中一种NixO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x为0.88，且晶体中Ni的存在形式为Ni2+、Ni3+，则晶体中N i2+和Ni3+最简整数比为___________，该晶体的晶胞参数为428pm，则晶体密度为___________g·cm－3(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式即可)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：

    （1）A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为____________________________。

    （2）B为0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；实验测得NaHCO3溶液的pH > 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：_________________________。

    （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入盐酸目的是________________________________________。若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为___________________________________。

    （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl－(aq)，在25℃时，氯化银的Ksp = 1.8×10－10mol2·L－2。现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是____________（填写序号）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案