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X、Y、Z、W为短周期的主族元素,其原子序数依次增大。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体,Y是电负性最大的元素,W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3︰8,X的原子序数是Z的原子序数的一半,U是第四周期11列元素。

(1)U基态原子的价电子排布式__________________,Z在周期表中位置为___________________。

(2)在OY2中,氧原子的杂化轨道类型是____________。

(3)Z、W的最高价氧化物的水化物,酸性较强的是______。(填最高价氧化物的水化物的化学式)

(4)U的含氧化合物M晶胞如图所示(“○”表示氧原子),则M的化学式为________。

(5)已知:[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,且当[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl﹣取代时,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_____________。

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实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答:

(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_______________________;

(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是_______________;

(3)若用2.5g软锰矿(含MnO2 80%)进行上述实验,KMnO4的理论产量为_______________。

(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应生成Mn2+和CO2,该反应的化学方程式是________________________;

(5)上述制得KMnO4产品0.165g,恰好与0.335g Na2C2O4反应完全,该KMnO4的纯度为___。

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在同温同压下,某有机物一定条件下,与碳酸氢钠、钠均能产生气体,且生成的气体体积比(同温同压)为1:1,则此有机物可能是( )

A.HOOCCOOH B.HOCH2CH2CH2COOH

C.HOCH2CH2OH D.CH3COOH

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科目:高中化学 来源:北京市怀柔区2016-2017学年度第一学期期末考试高二化学试卷 题型:选择题

一些治感冒的药物含有PPA成分,PPA对感冒有比较好的对症疗效,但也有较大的副作用,2000年11月,我国药监局紧急通知,停止使用含有PPA成分的感冒药。PPA是盐酸苯丙醇胺(pheng propanolamine的缩写),从其名称看,其有机成分的分子结构中肯定不含下列中的

A.—OH B.—COOH C.—C6H5 D.—NH2

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科目:高中化学 来源:湖北省沙市2016-2017学年高二下学期第三次双周考化学试卷(A卷) 题型:填空题

X、Y、M、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3;M是周期表中电负性最大的元素;Z基态原子的M层是K层电子数的3倍;R2+离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题:

(1)基态Y原子的价电子排布图是______;Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_______(元素名称)

(2)XY2? 离子的立体构型是________;R2+的水合离子[R(H2O)4]2+中,提供孤电子对的原子是________(元素符号)。

(3)已知XH3易与R2+形成配离子,但XM3不易与R2+形成配离子,其原因是_______________。

(4)Y与R所形成的化合物晶体晶胞如图所示,该晶体的化学式:_____________;晶胞参数如图所示,则该晶胞密度是___________g?cm-3(列式并计算结果,保留小数点儿后一位)。

(5)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是________(填标号)。

a.CF4 b.CH4 c.NH4+ d.H2O

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科目:高中化学 来源:湖北省沙市2016-2017学年高二下学期第三次双周考化学试卷(A卷) 题型:选择题

下列叙述正确的个数是(  )

①配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 ②s-s σ键与s-p σ键的电子云形状相同 ③Ge是ⅣA族的一个主族元素,其核外电子排布式为Ge:[Ar]4s24p2,属于P区元素 ④非极性分子往往是高度对称的分子,比如BF3,PCl5,H2O2,CO2这样的分子 ⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用 ⑥Cu(OH)2是一种蓝色的沉淀,既溶于硝酸、浓硫酸,也能溶于氨水中 ⑦熔融状态的HgCl2不能导电,HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液,从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐 ⑧中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构型不一定是正四面体形 ⑨键长:C-H<N-H<O-H ⑩第一电离能:Si<C<N<O<F

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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科目:高中化学 来源:湖北省沙市2016-2017学年高二下学期第三次双周考化学试卷(A卷) 题型:选择题

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。四种物质在冰醋酸中的电离

常数如表。从表格中判断以下说法中不正确的是(  )

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10﹣5

6.3×10﹣9

1.6×10﹣9

4.2×10﹣10

A. 在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

B. 在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

C. 在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42﹣

D. 酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关

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分子式为C4H8O的三元环同分异构体共有(不考虑立体异构)( )

A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种

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下图分别代表NaCl、金刚石、干冰、石墨结构的一部分。下列说法正确的是( )

A. NaCl晶体只有在熔融状态下离子键被完全破坏,才能形成自由移动的离子

B. 金刚石中存在的化学键只有共价键,不能导电

C. 干冰中的化学键只需吸收很少的热量就可以破坏,所以干冰容易升华

D. 石墨中碳原子的最外层电子都参与了共价键的形成,故熔点很高、硬度很大。

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