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    下列现象与氢键有关的是（　　）
    ①乙醇可以和水以任意比互溶
    ②水加热到很高温度都难以分解
    ③HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
    ④H2O的熔、沸点比ⅥA族其他元素氢化物的高
    ⑤Cl2、Br2、I2单质熔点随相对分子质量增大而升高．
    A、①④⑤⑥B、①②③④⑤C、①④D、①②③
    考点：氢键的存在对物质性质的影响
    专题：化学键与晶体结构
    分析：①乙醇可以和水形成氢键，故乙醇能与水以任意比混溶；
    ②H-O键的键能较大，故H2O是一种非常稳定的化合物；
    ③从F到I，非金属性逐渐减弱，故气体氢化物的稳定性逐渐减弱；
    ④H2O分子之间存在氢键，故熔点沸点相对较高；
    ⑤Cl2、Br2、I2都是分子晶体，故熔点随相对分子质量增大而升高．
    解答：解：①乙醇可以和水形成氢键，故乙醇能与水以任意比混溶；②H-O键的键能较大，故H2O是一种非常稳定的化合物，故水加热到很高温度都难以分解；③从F到I，非金属性逐渐减弱，故气体氢化物的稳定性逐渐减弱；④H2O分子之间存在氢键，故熔点沸点相对较高；⑤Cl2、Br2、I2都是分子晶体，故熔点随相对分子质量增大而升高；
    故与氢键有关的是：①④，
    故选C．
    点评：本题考查氢键对物质性质的影响，难度不大．要注意氢键只影响物质的物理性质．
    练习册系列答案
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    下列说法正确的是（　　）
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    NaNO2在漂白、电镀和金属处理等方面有重要应用．
    （1）将等物质的量的一氧化氮和二氧化氮通入氢氧化钠溶液中便可制得NaNO2，写出离子方程式：
     
    ．
    （2）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，产物中含氮的物质为
     
    ．（填化学式）
    （3）亚硝酸（HNO2）是与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解．要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是
     
    （填序号）．
    a．稀硫酸       b．二氧化碳      c．二氧化硫      d．磷酸
    （4）工业废水中的NO2-可用铝粉除去．已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质，将此反应中氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数分别填入下列空格中：
     
    +
     

    上述反应后废水的pH值将
     
     （填“上升”、“下降”或“不变”）．
    若改用电解法将废水中NO2-转换为N2除去，N2将在
     
    （填电极名称）生成．
    （5）若工业废水中的NO2-的浓度约为1.0×10-4mol/L，取工业废水5mL于试管中，滴加2mL 0.1mol/L的硝酸银溶液，能否看到沉淀？
     
    （计算说明）（已知Ksp（AgNO2）=2×10-8mol2?L-2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠（NaNO2）等．它们被广泛地应用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业用作防腐剂和增色剂．它们是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用将对人体造成危害．由于亚硝酸钠有咸味，外观与食盐相似，曾多次发生被误当食盐食用的事件．经过查阅有关资料，了解到以下相关信息：HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．
    试回答下列问题：
    （1）人体正常的血红蛋白中含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是
     
    （填序号）．
    A．亚硝酸盐是还原剂  B．维生素C是还原剂
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+    D．亚硝酸盐被还原
    （2）下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是
     
    （填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH   B．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    C．在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别    D．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    （3）某同学把新制氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出此反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）为了测定某样品中NaNO2的含量，可以使用标准KMnO4溶液进行滴定，试回答：KMnO4溶液在滴定过程中作
     
    （填“氧化剂”或“还原剂”），该滴定过程
     
    （填“需要”或“不需要”）另加指示剂．
    （5）已知HNO2的酸性比醋酸略弱，某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由（若能请结合化学方程式并用适当的文字说明）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷烃，此氯代烷烃1mol可与4mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（　　）
    A、CH2═CH2B、CH3CH═CH2C、CH3CH3D、CH2═CHCH═CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烯烃不可能具有的性质有（　　）
    A、能使溴水褪色B、加成反应C、取代反应D、能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1，3一丁二烯的一类二烯烃能与具有双键的化合物进行1，4加成反应生成环状化合物，这类反应称为双烯合成，例如：

    在下列横线上写出适当的反应物或生成物的结构简式，完成下列反应的化学方程式：
    （1）→
     

    （2）
     
    +
     
    →
    （3）在（1）和（2）中分别产生副产物其反应类型与上述反应相同请写出（1）中的副产物的结构简式
     
     （含有环己烯结构单元）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质性质、应用的说法正确的是（　　）
    A、小苏打可与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂B、氯化铝是电解质，可电解其水溶液获得金属铝C、SO2具有漂白性，可用于将银耳漂白为“雪耳”D、二氧化硅具有导电性，可用于生产光导纤维

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