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    6．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化示意图如图，其中“o”和“•”代表不同元素的原子．下列关于此反应的说法不正确的是（　　）
    A．该反应可表示为
    B．可能是PCl5的分解反应
    C．反应过程中，一定伴随共价键的断裂与形成
    D．该反应的△H＞0

    分析 A、根据图示可知，是一个失去可2个“o”从而生成了和；
    B、PCl5分解为PCl3和氯气；
    C、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成；
    D、分解反应不一定吸热．

    解答 解：A、根据图示可知，是一个失去可2个“o”从而生成了和，且没有完全反应，故此反应为可逆反应，反应可以表示为，故A正确；
    B、PCl5分解为PCl3和氯气，化学方程式为PCl5?PCl3+Cl2，和图示反应符合，故图示的反应可能为PCl5的分解反应，故B正确；
    C、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，故此反应中一定伴随着旧键的断裂和新键的形成，故C正确；
    D、分解反应大多数吸热，但不一定，故此反应的△H不一定大于0，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查化学反应、可逆反应等，为高频考点，把握图中分子的变化、常见的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意判断参加反应的分子数目，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    16．“端午节”为中国传统节日，已被列入 世界非物质文化遗产名录．端午节吃粽子是我国人民的文化传统．制做粽子的部分原料如下：①蔗糖、②糯米、③鲜瘦肉、④橄榄油．请回答：
    （1）富含油脂的是④（填序号，下同）．
    （2）富含淀粉的是②．
    （3）富含蛋白质的是③．
    （4）属于调味剂的是①．

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    17．有关过氧化钠的说法正解的是（　　）
    A．是一种淡黄色碱性氧化物B．不能与CO2反应
    C．能与水反应生成物中有一种是氢气D．能用作漂白剂

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    A．气体A一定是CO2，气体B一定是NH3
    B．白色沉淀一定是Al（OH）3
    C．溶液中一定存在Fe2+、NO3-、NH4+、SO42-
    D．溶液中可能存在Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列现象或事实能够用相同的原理解释的是（　　）
    A．NaOH、FeSO4在空气中放置变质B．氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中
    C．乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D．常温下浓硝酸不能溶解Al和Au（金）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．CO2是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课题．如图所示电解装置可将CO2转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极．下列有关说法正确的是（　　）
    A．a为电池的正极
    B．电解过程中H+移向阳极
    C．反应前后溶液的pH保持不变
    D．阴极反应式：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）
    选项操作现象结论
    A将碳酸氢钠分解产生的气体通入CaCl2溶液产生白色沉淀CO2与CaCl2溶液反应
    B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显现象Al与浓硝酸不反应
    C将水蒸气通过灼热的铁粉有黑色晶体生成铁与水在高温下发生反应
    D将0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不在有沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅色蓝色沉淀Mg（OH）2的溶度积（Ksp）比Cu（OH）2小
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=akJ/mol
    已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-241.8kJ/mol
    ③CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=-192.2kJ/mol
    答下列问题：
    （l）a=-574.4
    （2）能说明反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）已达平衡状态的是CD（填字母）．
    A．单位时间内生成1mol CH3OH（g）的同时消耗了1mol CO（g）
    B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
    C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
    D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
    （3）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充人物质的量之

    和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的关系如图1所示．
    ①当起始$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H2）=0.12mol/（L．min）．若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将增大（选填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ②当$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=3.5时，达到平衡状态后，CH3 OH的体积分数可能是图象中的F点（选填“D”、“E”或“F”）
    （4）CO和H2来自于天然气．已知CO2（g）+CH4 （g）?2CO（g）+2H2 （g）．在密闭容器中有浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2，则压强p1小于p2（选填“大于”或“小于”）；当压强为p2时，在y点：v（正）大于v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）．若p2=3MPa，则T℃时该反应的平衡常数Kp=4MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
    （5）含有甲醇的废水会造成环境污染，可通入ClO2气体将其氧化为CO2．写出相关反应的离子方程式6ClO2+5CH3OH=5CO2+6Cl-+7H2O+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    试回答下列问题：
    （1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （2）D的气态氢化物的VSEPR模型为四面体，其中心原子的杂化类型为sp3杂化．
    （3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：Mg＞Al＞Na（用元素符号作答）．
    （4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有2个σ键，2个π键．

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