A. | NH4+、NO3-、Fe2+、Cl- | B. | Na+、CH3COO-、K+、SO42- | ||
C. | MnO4-、K+、SO42-、Na | D. | Mg2+、Al3+、SO42-、NO3- |
分析 无色溶液时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在,酸性溶液中存在大量氢离子,
A.亚铁离子为有色离子,硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,能够氧化亚铁离子;
B.醋酸根离子与氢离子结合生成醋酸;
C.高锰酸根离子为有色离子,不满足溶液无色的条件;
D.四种离子之间不发生反应,都是无色离子,且都不与酸性溶液反应.
解答 解:溶液无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在,酸性溶液中存在大量氢离子,
A.Fe2+为有色离子,不满足溶液无色的条件,NO3-、Fe2+在酸性条件下发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;
B.CH3COO-与酸性溶液中的氢离子反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.MnO4-为有色离子,不满足溶液无色的条件,故C错误;
D.Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-之间不反应,都是无色离子,在溶液中能够大量共存,故D正确;
故选D.
点评 本题考查离子共存的判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况,如:能发生复分解反应的离子之间,能发生氧化还原反应的离子之间等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2g | B. | 1g | C. | 18g | D. | 无法确定 |
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A. | 该物质属于醇 | B. | 该物质属于酚 | ||
C. | 该物质属于芳香族化合物 | D. | 该物质属于酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na+、Al3+、SO42-、NO3- | B. | Ba2+、Na+、SO42-、NO3- | ||
C. | K+、Mg2+、MnO4-、SO42- | D. | K+、Na+、NO3-、HCO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CH4(g)+2O2 (g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890KJ | |
B. | 丁烷的燃烧热是2878 kJ/mol,则:C4H10(g)+$\frac{13}{2}$O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)△H=-2878kJ/mol | |
C. | 2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,则:H2O(g)=H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g);△H=+242 kJ•mol-1 | |
D. | CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+H2O(l)△H=-akJ•mol-1,a为中和热的值 |
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A. | 反应CO+NO2?CO2+NO△H<0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动 | |
B. | 合成NH3的反应,为提高NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施 | |
C. | 溴水中存在平衡:Br2+H2O?HBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅 | |
D. | 对2HI(g)?H2(g)+I2(g),增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深 |
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A. | 28g N2含有的原子数为2NA | B. | 4gCa变成Ca2+失去0.1NA个电子 | ||
C. | 1mol的CH4和O2质量相等 | D. | 2g H2中含有1mol氢 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 30g•mol-1 | B. | 60g•mol-1 | C. | 90g•mol-1 | D. | 120g•mol-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 水通电生成氢气和氧气 | B. | 金刚石在一定条件下转化为石墨 | ||
C. | 氯化钠在水溶液中发生电离 | D. | Na2O转化为Na2O2 |
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