某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度.其操作步骤如下:①将碱式滴定管用蒸馏水洗净.待测溶液润洗后.再注入待测溶液.调节滴定管的尖嘴部分充满溶液.并使液面处于“0“刻度以下的位置.记下读数,将锥形瓶用蒸馏水洗净后.用待测溶液润洗锥形瓶2-3次,从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．②将酸式滴定管用蒸馏水洗净.再用标准酸液润洗2-3次� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol•L^-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．
试回答下列问题：
（1）步骤③中锥形瓶中的溶液的颜色变化是由红色变为无色时，停止滴定．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化．
（3）该小组在步骤①中的错误是待测溶液润洗锥形瓶，由此造成的测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）步骤②缺少的操作是用蒸馏水后再用标准溶液润洗．
（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL．

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积/mL
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.00

请计算待测烧碱溶液的浓度：0.08mol/L．

分析（1）根据滴定终点，溶液颜色发生变化，且半分钟内不变色，应停止滴定；
（2）根据滴定时眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
（3）根据待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多；根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析误差；
（4）将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入标准稀溶液，则标准溶液的浓度偏小，所以要用标准溶液润洗；
（5）读数时目光平视，凹液面最低点与刻度线相切；
（6）先判断数据的合理性，然后盐酸溶液的平均体积，然后根据HCl～NaOH求NaOH溶液的物质的量浓度；

解答解：（1）因滴定终点时，锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，且半分钟内不变色，停止滴定；
故答案为：红色变为无；
（2）滴定时眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，以判定终点的到达；
故选：锥形瓶内溶液颜色的变化；
（3）锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不能用待测溶液润洗，否则，待测溶液偏多，所以消耗标准液的体积偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$可知，c（待测）偏高；
故答案为：待测溶液润洗锥形瓶；偏高；
（4）将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入标准稀溶液，则标准溶液的浓度偏小，所以缺少的操作为：用蒸馏水后再用标准溶液润洗；
故答案为：用蒸馏水后再用标准溶液润洗；
（5）待测液的物质的量不变，读数时目光平视，凹液面最低点与刻度线相切，所以读数为22.60mL；
故答案为：22.60；
（6）两次消耗的盐酸标准液的体积为19.90mL，20.00mL，均有效，标准盐酸溶液的平均体积为19.95mL，
      HCl～NaOH
        1                 1
0.1000mol•L^-1×19.95mL    c（ NaOH）×25.00mL
解得：c（ NaOH）=0.08mol/L；
故答案为：0.08．

点评本题主要考查了酸碱中和滴定的操作、误差分析以及有关的化学计算，难度中等，掌握中和滴定的原理是解题的关键．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

1．过氧化氢水溶液俗称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定其过氧化氢的含量．
请填写下列空白：
（1）移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL容量瓶（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．
□MnO₄^-+□H₂O₂+□H⁺═□Mn²⁺+□H₂O+□□
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色．
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为$\frac{17cV}{200ρ}$×100%．
（5）下列操作会导致测定结果偏高的是BC．
A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
B．滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数．

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