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【题目】下列判断正确的是

A.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为:2S2O32-4H+SO42-+ 3S↓+ 2H2O

B.TiCl4制备TiO2的反应可表示为:TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl

C.滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中可以大量共存: Na+ CO32- K+ AlO2-

D.25℃时,pH=12NaOH溶液中含有OH的数目为0.01NA

【答案】B

【解析】

A.不符合电荷守恒,应为S2O32-2H+SO2+ S↓+H2OA项错误;

B.化学方程式应遵循原子守恒,该选项的化学方程式符合,B项正确;

C.滴加甲基橙试液后变红的溶液显酸性,CO32-AlO2-均能和H+反应,不能大量共存,C项错误;

D.没有溶液的体积,不能推算该溶液中OH的数目,D项错误;

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种新型燃料电池,它是用两根金属做电极插入KOH溶液中,然后向两极上分别通甲烷和氧气,其电池反应为:X极:CH4+10OH8eCO32+7H2O Y极:4H2O+2O2+8e8OH,下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是(

A. 通过甲烷的电极(X)为电池的负极,通过氧气的电极(Y)为电池正极

B. 放电一段时间后,电解质溶液中KOH的物质的量改变

C. 在标准状况下,通过5.6L氧气,完全反应后有1.0mol的电子发生转移

D. 放电时,通过甲烷的一极附近的pH升高

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将铁粉和硫粉混合后加热,待反应一发生即停止加热,反应仍可持续进行,直至反应完全生成新物质。下列说法不正确的是

A.该反应是氧化还原反应

B.该反应的ΔH 0

C.生成新物质的化学式为 Fe2S3

D.生成新物质的总能量于反应物铁粉和硫粉的总能量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂,主要用于纸浆漂白、水处理等;工业上生产NaClO2有多种方法,某工业生产的流程如图所示:

请回答下列问题:

1)合成塔中生成的物质是___(填化学式)

2)电解槽中阳极上的电极反应式为___

3)反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为___;反应器Ⅱ中发生的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___

4)流程中①、②在工业生产中的现实意义是___

5)从NaClO2溶液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的步骤为______,过滤、洗涤干燥;

6)为了测定NaClO2·3H2O的纯度,取上述合成产品10g溶于水配成500mL溶液,取出10mL溶液于锥形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反应后加入23滴淀粉溶液,用0.264mol/LNa2S2O3标准液滴定,锥形瓶中溶液___(填颜色变化),且半分钟内不发生变化,说明滴定达终点,用去标准液20.00mL,试样纯度是否合格___(合格不合格,合格纯度在90%以上)。提示:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】时,碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6,下列说法正确的是( )

A.除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙,然后用酸去除

B.图中b点碳酸钙的结晶速率小于其溶解速率

C.通过蒸发,可使溶液由a点变化到c

D.25℃时,反应的平衡常数K=3500

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是

A. 实验室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反应速率明显加快

B. 在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率

C. 2SO2+O22SO3反应中,SO2不能全部转化达为SO3

D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,若将块状碳酸钙粉碎,会加快反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题:

1)盐碱地(含较多Na2CO3NaCl)不利于植物生长,试用化学方程式表示:盐碱地产生碱性的原因:______________;农业上用石膏降低其碱性的反应原理:__________

2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍,稀释后pH仍相等,则m________(填”“n

3)常温下,在pH6CH3COOHCH3COONa的混合溶液中水电离出来的cOH)=__________

425 ℃时,将a mol·L1氨水与0.01 mol·L1盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c)=cCl),则溶液显________(填”“)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在室温下,下列五种溶液:①0.1mol/L NH4Cl0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/LNH4HSO40.1mol/L NH3H2O0.1mol/L NH4Cl混合液 0.1mol/L NH3H2O

请根据要求填写下列空白:

(1)溶液①呈_____性(填),其原因是________(用离子方程式表示)

(2)比较②③溶液中,c(NH4+)的大小关系是②______(“>”“<”“=”)

(3)在溶液④中,_____ 离子的浓度为0.1mol/LNH3H2O_____离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L

(4)室温下,测得溶液②的pH=7,则CH3COO-的水解程度_____(“>”“<”“=”)NH4+-的水解程度。CH3COO-NH4+浓度的大小关系是:c(CH3COO-)_____c(NH4+)(“>”“<”“=”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共20g,混合气体的密度是相同状况下氢气密度的12.5倍,让混合气体通过装有溴水的试剂瓶时,试剂瓶的质量增加了16.8 g,组成该混合气体的可能是(  )

A.甲烷和乙烯B.乙烷和丙烯C.乙烷和乙烯D.甲烷和丙烯

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