Question

硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。

（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O的装置和部分操作步骤如下。

I.打开Kl，并闭K2，向圆底烧瓶中加人足量浓硫酸，加热。

II.C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应。

III.过滤C中的混合液。

IV.将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是：_______________。

②II中“停止C中的反应”的操作是_______________。

③IV中将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过___________方法提纯。

④装置B的作用是_______________。

（2）依据反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol·L-1I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

编号	1	2	3	4
溶液的体积／mL	10.00	10.00	10.00	10.00
消耗I2标准溶液的体积／mL	19.99	19.98	17.13	20.03

①判断达到滴定终点的现象是________________。

②Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是________(Na2S2O3·5H2O的式量为248，计算结果保留1位小数)。

Answer 1