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    “绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应线路．试以Cu为原料制取CuSO4为例，用化学方程式表示出设计符合“绿色化学”思想的反应线路．
     
    ，
     
    ．
    考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,绿色化学
    专题：元素及其化合物
    分析：以Cu为原料制取CuSO4为例，不能利用Cu与浓硫酸反应制备，应先利用Cu与氧气反应生成CuO，再与稀硫酸反应即可，以此来解答．
    解答： 解：以Cu为原料制取CuSO4为例，符合“绿色化学”思想的反应线路为2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO、CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，
    故答案为：2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
    点评：本题考查硫酸铜的制备及绿色化学，为高频考点，把握制备原理及反应中不生成污染物为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
    B、Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均生成碱
    C、Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
    D、CO2、HCl、NH3的水溶液都能导电，它们均属于电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量减小的是（　　）
    A、硝酸B、无水乙醇
    C、石灰水D、盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/m0l
    则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为：
     
    ．
    （2）一定条件下，在体积为2L的容器中通入1mol H2和1mol NO气体生成N2（g）和H2O（l），该反应达平衡时，容器内的压强是反应起始时的40%．保持其它条件不变，只往容器中再通入1mol H2，计算反应再达新平衡时，化学平衡常数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜及其化合物能够发生如下8种转化关系．请结合这8种转化关系回答下列问题：
    （1）写出一个既是离子反应又是置换反应的离子反应方程式
     
    ．
    （2）用浓H2SO4实现转化⑥，会产生有毒气体．若使用稀H2SO4和双氧水，在常温下就可实现该转化且无气体产生，该反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）转化④常用于验证醛基的还原性，写出相应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A为芳香烃衍生物，只含C、H、O三种元素，苯环上有两个处于邻位的取代基（图1）．

    （1）B分子中含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）写出符合．上述条件的A的两种可能的结构简式
     
    ；
     
    ．
    （3）等量的B分别与Na，NaOH，NaHC03反应时，消耗三者物质的量之比是
     
    ．
    （4）符合上述条件的A，其中一种还可发生如图2变化，F能使溴水褪色：
    ①A→F的反应类型为
     
    ．
    ②写出有关反应的化学方程式：
    此A与新制Cu（OH）2悬浊液的反应
     
    ．
    此A对应的B生成C的反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，密封双球体系中充有红棕色气体X．将左右烧杯中水浴造成温差后，发现a中气体颜色比b中气体的颜色深（不考虑气体液化），则X可能是（　　）
    A、NO2（g）
    B、Br2（g）
    C、NO（g）
    D、N2（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、在标准状况下，11.2L 氦气含有NA个氦原子
    B、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
    C、11.2L CO含有的分子数为0.5NA
    D、1mol氧分子含有的电子数与1mol氮气含有的电子数之比为16：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅、铝和铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）Al的原子结构示意图为
     
    ；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）30Si原子的中子数为
     
    ，Si的晶体类型为
     
    ．
    （4）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是
     
    ．
    （5）证明溶液中是否有Fe2+，其操作正确的顺序是
     
    （填序号）．
    ①加少许酸化的KMnO4溶液　②加少许氯水　③滴加少许KSCN溶液
    A．①②B．②③C．①②③D．③②
    （6）某焊药熔渣36.0g（含Fe2O3、Al2O3、SiO2）加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体，滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体．则此熔渣中Al2O3的质量分数为
     
    ．

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