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    2．马尔柯夫尼柯夫因为提出碳碳双键的加成规则而闻名于世，该规则是指不对称的烯烃与HX或HCN加成时，氢总是加到含氢较多的双键碳原子上．
    已知：CH3CH2CN$→_{一定条件}^{H_{2}O}$CH3CH2COOH
    F的结构简式：
    以下是某有机物F的合成路线，请填写下列空白．

    （1）写出下列物质的结构简式ACH3CHClCH3，C．
    （2）反应①的反应类型是加成反应，反应②的反应类型是取代反应．
    （3）写出与D互为同分异构体，结构中含有苯环且苯环上含有一个乙基（苯环上的取代基处于对位）的酯类的结构简式．

    分析 由题目信息可知CH3CH=CH2与氯化氢加成生成A为CH3CHClCH3，A在碱性水解得B为CH3CH（OH）CH3，苯乙烯与HCN发生加成反应生成C为，C水解得D为，B和D发生酯化反应生成F为．

    解答 解：由题目信息可知CH3CH=CH2与氯化氢加成生成A为CH3CHClCH3，A在碱性水解得B为CH3CH（OH）CH3，苯乙烯与HCN发生加成反应生成C为，C水解得D为，B和D发生酯化反应生成F为．
    （1）A的结构简式为CH3CHClCH3，C的结构简式为：，
    故答案为：CH3CHClCH3；；
    （2）反应①的反应类型是加成反应，反应②的反应类型是取代反应，
    故答案为：加成反应；水解反应；
    （3）与D互为同分异构体，结构中含有苯环且苯环上含有一个乙基（苯环上的取代基处于对位）的酯类的结构简式为：，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机化学推断，关键是对题目信息理解，熟练掌握官能团的性质与转化，侧重考查学生应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．12C和C60属于同一种元素，互为同素异形体
    B．16O和18O是不同的核素，互为同位素
    C．37Cl和35Cl可以通过化学变化实现相互转化
    D．H2O和H2O2由同种元素组成，二者互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知：某条件下CH3CHO（1）→CH4+CO，反应的活化能为190kJ•mol-1．在含有少量I2的溶液中，该反应的机理为：
    CO3CHO+I2→CH3I+HI+CO（慢）
    CH3I+HI→CH4+I2（快）
    下列有关该反应的叙述中正确的是（　　）
    A．反应速率与I2的浓度有关
    B．HI也是该反应的催化剂
    C．反应焓变的绝对值等于190kJ•mol-1
    D．v（CH4）＞v（CH3CHO）=v（CO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．分子式为 C10H14且属于苯的同系物的同分异构体有______种（　　）
    A．20种B．21 种C．22 种D．23 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．常温下用0.1000mol•L-1盐酸滴定25mL 0.1000mol•L-1Na2CO3（aq），溶液的pH与加入盐酸体积的关系如图．在滴定过程中所得溶液里相关微粒的浓度关系正确的是（　　）
    A．a点：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（Cl-）B．b点：5c（Cl-）＞4c（HCO3-）+4c（CO32-）
    C．c点：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）D．d点：c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，向20.00mL 0.1000mol•L-1 （NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol•L-1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法不正确的是（　　）
    A．点a所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．点b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
    C．点c所示溶液中：c（SO42-）+c（H+）=c（NH3•H2O ）+c（OH-）
    D．点d所示溶液中：c（NH3•H2O ）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（NH4+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．以下是某企业设计的硫酸--磷肥--水泥联产、海水--淡水多用、盐--热--电联产的三大生态产业链流程图．
    请根据流程回答下列问题：

    （1）该流程①、③、④为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：
    ①Fe2O3、③热能、④SO2．
    （2）沸腾炉发生反应的化学方程式为4FeS2+1102$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
    磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式2Ca5（PO4）3F+7H2SO4=3Ca（H2PO4）2+7CaSO4+2HF．
    （3）用1吨硫铁矿（FeS2的质量分数为72%）接触法制硫酸，制硫酸的产率为65%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸0.78吨．[H-1  O-16  S-32  Fe-56]
    （4）热电厂的冷却水是海水，该流程中浓缩盐水中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，对母液进行一系列的加工可制得金属镁．
    ①从离子的反应的角度思考，在浓缩盐水中加入石灰乳所起的作用是沉淀Mg2+．
    ②要利用MgCl2•6H2O制得无水氯化镁，应采取的措施是在干燥HCl气流中脱水，抑制MgCl2水解．
    ③电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁．下列物质中可以用作镁蒸气冷却剂的是A（填选项字母）
    A．Ar     B．CO2    C．空气      D．O2      E．水蒸气
    （5）炼铁过程中加入碳酸钙除去废渣中的含硅杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一定温度下，将6mol C02和8mol H2充入2L恒容密闭容器中，发生反应：C02（g）+3H2（g）?CH30H（g）+H20（g）△H＜O，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表．下列说法正确的是（　　）
    t/min14811
    N（H2）/mol62.622
    A．反应前4min的平均速率v（C02）=0.45 mol/（L min）
    B．该温度下，该反应的平衡常数为0.5
    C．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡时CH30H的体积分数增大
    D．达到平衡时，H2的转化率为25%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、
    ⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
    （1）①、②、③、④四种溶液中pH值由大到小的顺序是（填序号）③④②①．
    （2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）⑥④⑤⑦．
    （3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）同体积、同物质的量浓度的①硫酸和②醋酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为①＞②（填“＞”、“＜”或“=”）

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