常温下将pH=2的HCl溶液V1 mL与pH=a的氨水V2 mL混合．下列说法正确的是（ ）
A．若a=12，混合后溶液pH＞7，则V2一定大于V1
B．若a=12，混合后溶液pH=7，则混合溶液V总＞2V2
C．若V1=V2，且HCl与氨水恰好完全反应，则a＜12
D．若V1=V2，且a=12，则混合溶液中离子浓度大小为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
【答案】分析：A、若a=12，氨水是弱电解质，存在电离平衡，V2=V1 ，溶液也呈碱性，
B、若a=12，若等体积混合，氨水过量，混合后溶液pH=7，溶液呈中性，多加酸，则混合溶液V总＞2V2；
C、若V1=V2，a=12时，氨水中的一水合氨存在电离平衡，平衡状态下氢氧根离子和氢离子恰好反应，氨水过量；
D、若V1=V2，且a=12，氨水中的一水合氨存在电离平衡，平衡状态下氢氧根离子和氢离子恰好反应，氨水过量，溶液显碱性，铵根离子浓度大于氯离子浓度；
解答：解：A、若a=12，氨水是弱电解质，存在电离平衡，V2=V1 ，溶液也呈碱性，混合后溶液pH＞7；故A错误；
B、若a=12，若等体积混合，氨水过量，混合后溶液pH=7，溶液呈中性，则混合溶液V总＞2V2，故B正确；
C、若V1=V2，a=12时，氨水中的一水合氨存在电离平衡，平衡状态下氢氧根离子和氢离子恰好反应，氨水过量，若HCl与氨水恰好完全反应a＜12，故C正确；
D、若V1=V2，且a=12，氨水中的一水合氨存在电离平衡，平衡状态下氢氧根离子和氢离子恰好反应，氨水过量，则混合溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故D错误；
故选BC．
点评：本题考查酸碱反应后溶液酸碱性的分析判断，弱电解质的电离平衡分析是解题关键，题目难度中等．
