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    将足量的BaCO3分别加入：①30mL水 ②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50m L0.01mol/LBaCl2溶液 ④100mL0.01mol/LHCl溶液中溶解至溶液饱和，请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为（　　）
    A、①②③④B、③④①②
    C、④①③②D、②①④③
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：BaCO3在水中存在溶解平衡，根据选项中的物质中的离子对碳酸钡的溶解是促进还是抑制来分析Ba2+的浓度．
    解答： 解：①BaCO3加入30mL水中，充分溶解至溶液饱和存在：BaCO3（s）?Ba2+（aq ）+CO32-（aq），则溶液中存在一定浓度的Ba2+，但浓度较小；
    ②将足量BaCO3加入10mL 0.2mol/L Na2CO3溶液中，由于碳酸根离子的浓度较大，抑制碳酸钡的溶解，则Ba2+的浓度很小；
    ③将足量BaCO3加入50mL 0.01mol/L氯化钡溶液中，氯化钡电离产生0.01mol/LBa2+，则Ba2+的浓度较大；
    ④将足量BaCO3加入100mL0.01mol/L盐酸中，碳酸钡与盐酸反应生成0.005mol/LBa2+，则Ba2+的浓度较大；
    所以Ba2+的浓度由大到小的顺序为：③＞④＞①＞②，
    故选B．
    点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，注意把握难容电解质的溶解平衡的移动，题目难度不大，侧重于平衡移动原理的应用的考查．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及其化合物应用广泛，例如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
    （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式
     
    ．
    （2）若将（1）中的中的反应设计成原电池，请在如图的方框内画出带有盐桥的该原电池的装置示意图，并标出电极材料、电极名称及电解质溶液，写出发生还原反应的电极的电极反应式
     
    ．
    （3）电解原理在化学工业中有广泛的应用，电镀就是电解原理的一种重要应用．如果要在金属铁表面镀一层铜，那么金属铁应与外接电源的
     
    （填“正极”或“负极”）相连，金属铜作
     
    （填“阳极”或“阴极”）．用含有
     
    （填离子符号）的溶液作电解液，其中阳极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某草酸亚铁样品（FeC2O4?xH2O）中含有少量硫酸亚铁．现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量．滴定反应是：5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+=5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O
    ①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250mL的锥形瓶内，加入适量2mol/L的A溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为b mL（滴定管起始读数为0.00）
    ②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2mol/L的A溶液，煮沸5～8min，经检验溶液合格后，继续用浓度为0.02000mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为c mL
    ③重复以上实验1～2次
    ④数据处理
    （1）以上实验方案中的A溶液最合适的是
     
    ；
    （2）以上实验方案中滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为
     
    ；
    （3）以上步骤②中Zn粉的作用
     
    ，检验溶液是否合格最合适的试剂是
     
    ；
    （4）某小组的一次实验测定数据记录如下：
    a（g）起始读数（mL）b（mL）c（mL）
    0.19700.0031.3042.40
    计算0.1970g样品中：n（Fe2+）=
     
    ；n（C2O42-）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某塑化剂（DEHP）的结构简式为：，其合成路线如下：

    （1）DEHP的分子式
     
    ；
    （2）反应Ⅰ的类型
     
    ，反应Ⅳ的产物中含氧官能团的名称
     
    ．
    （3）M的结构简式为
     
    ，N的化学名称为
     
    ．
    （4）反应Ⅱ的化学方程式
     
    ；
    （5）一定条件下，1mol和足量的H2反应，最多可消耗H2
     
    mol．
    （6）分子式为C8H6Cl4的一种同分异构体可以通过类似：的反应得到，请写出该同分异构体的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物F是一种治疗关节炎止痛药，合成F的一种传统法路线如图：

    （1）B中含氧官能团的名称为
     
    ．
    （2）C→D的反应可分为两步，其反应类型为
     
    、
     
    ．
    （3）写出比F少5个碳原子的同系物X的结构简式：
     
    （写一种）；X有多种同分异构体，满足下列条件的X的同分异构体共有
     
    种．
    ①属于芳香族化合物    ②苯环上只有1个取代基    ③属于酯类物质
    （4）写出E转化为F和无机盐的化学方程式：
     
    ．
    （5）已知：
    ①②（R、R′表示烃基）
    合成F的一种改良法是以2-甲基-1-丙醇[（CH3）2CHCH2OH）]、苯、乙酸酐[（CH3CO）2O]为原料来合成，写出有关的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
    H2C=CH2
    HBr
    CH3CH2Br
    NaOH溶液
    CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中只含有Na+、CO32-、Cl-，检验该溶液中Cl-的方法正确的是（　　）
    A、加入足量稀HNO3酸化的AgNO3溶液
    B、先加入足量BaCl2溶液，过滤，再加入AgNO3溶液
    C、先加入足量稀H2SO4，再加入AgNO3溶液
    D、先加入稀盐酸，再加入AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用1.0mol?L-1NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液，其PH和所用NaOH溶液的体积关系如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是（　　）
    A、1.0mol?L-1、60mL
    B、0.5mol?L-1、80mL
    C、0.5mol?L-1、40mL
    D、1.0mol?L-1、80mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：
    ①向其中一份固体中加入100mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH=14；
    ②向另一份固体中加入140mL 4.0mol?L-1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且pH=0．计算：
    （1）实验①中用去NaOH的物质的量为
     
    mol；
    （2）这包铝热剂中铝的质量为
     
    克，氧化铁的质量为
     
    克；
    （3）实验②产生氢气的体积（标准状况）为
     
    升．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向100mL 0.1mol?L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol?L-1 Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（　　）
    A、a点对应的沉淀只有BaSO4
    B、c点溶液铝元素以AlO2- 的形式存在
    C、b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓
    D、c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL

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