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    【题目】【合肥市2017届一模】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．0.lmolC2H6O分子中含C-H键数目为0.5NA

    B．1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1NA

    C．8.4gNaHCO3和MgCO3混合物中含有阴离子数目为0.1NA

    D．标准状况下，2.24LCl2与过量NaOH溶液反应转移电子数为0.2NA

    【答案】C

    【解析】A．0.lmolC2H6O分子中含C-H键数目不一定为0.5NA，如果是二甲醚则含有0.6NA，A错误；B．铵根水解，1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目小于0.1NA，B错误；C．NaHCO3和MgCO3的相对分子质量均是84，8.4gNaHCO3和MgCO3混合物中含有阴离子数目为0.1NA，C错误；D．标准状况下，2.24LCl2与过量NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，转移电子数为0.1NA，D错误。答案选C。

    练习册系列答案
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    【题目】常温下，将0.1mol·L-1的CH3COONa 溶液与0.1mol·L-1的HCl溶液混合至中性，下列叙述不正确的是

    A. 加入的CH3COONa 溶液体积更大

    B. c(OH-)=c(H+)

    C. c(Na+)＞c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

    D. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)+ c(Cl-)

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    【题目】 常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是

    A. 浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 前者大于后者

    B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

    C. 0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

    D. 0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COO-) > c(Cl- ) > c(CH3COOH) > c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列物质是电解质的有______________，是非电解质的有__________，在本题指定状态下能导电的有____________。（以上各空均填序号）①CO2、②液态HCl、③稀硝酸、④Al2(SO4)3晶体、⑤NH3、⑥熔融KOH、⑦单质铁、

    （2）在标准状况下，测得 1．32 g某气体的体积为0．672 L。则此气体的摩尔质量为 。等质量CO、CO2两种气体的的摩尔质量之比为 ；同温同压下的体积比为 。

    （3）用于分离或提纯物质的常见方法有：A蒸馏(分馏) B萃取 C过滤 D分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）

    ①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（ ）

    ②分离四氯化碳与水的混合物（ ）

    ③分离汽油和煤油（ ）

    ④提取碘水中的碘单质（ ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据乙醇和乙酸的知识填空。

    （1）CH3CH2OH在铜作催化剂的条件下被O2氧化成_______________；（写结构简式）

    （2）在实验室中，乙醇跟乙酸在浓硫酸催化且加热的条件下反应，制取的是_______________；（写结构简式）

    （3）乙醇可与钠反应，请完成乙醇与钠反应的化学方程式：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【徐汇区2017届第二学期学习能力诊断】在复杂体系中，确定化学反应先后顺序有利于解决问题。已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+。若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法正确的是

    A．Fe3+首先反应，转化为Fe B．反应开始时c(Fe2+)增大，然后又减小

    C．Fe2+首先反应，转化为Fe D．存在反应Fe + Cu2+→Fe2+ + Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】饮用水质量是关系人类健康的重要问题。

    （1）在我国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用。为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的 ________（填序号）。

    A．NaCl B．Na2CO3 C．KAl(SO4)2·12H2O D．CuSO4

    （2）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为：__________________________。

    （3）写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：________________________。

    （4）臭氧，也称作超氧，可以替代氯气给自来水消毒，既提高了消毒效率且安全无副作用，臭氧的分子式为_____________；该物质、氯水以及SO2均可以作漂白剂，三者的漂白原理分别是：_________________；___________________；____________________。

    （5）ClO2 是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 温度相同，等pH、等体积HCl、CH3COOH溶液分别与足量Zn反应放出H2质量相等

    B. pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

    C. 0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数小于0.05NA

    D. 室温下，稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质间常常相互联系、互相影响中，微粒也不例外。下列各组离子可能大量共存的是

    A. 常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-2(mol·L-1)2的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-

    B. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、NH4+-

    C. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NH4+-

    D. 无色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+

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