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    13．483g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的数目是1.5NA和Na2SO4的质量是213g．

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的组成计算相关物理量，注意摩尔质量在数值上等于相对分子质量；

    解答 解：M（Na2SO4•10H2O）=322g/mol，n（Na2SO4•10H2O）=$\frac{m}{M}$=$\frac{483g}{322g/mol}$=1.5mol，n（Na+）=2n（Na2SO4•10H2O）=2×1.5mol=3mol，m（Na2SO4）=1.5×142=213g，故答案为：1.5NA；213g．

    点评 本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意相关物理量的计算公式的运用，并注意物质的构成来解答，注意阿伏加德罗常数的含义．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液：c（H+）=c（OH-）=c（NH4+）=c（Cl-）
    B．将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    C．实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性：CH3COOH＞H2CO3
    D．0.01 mol•L-1Na2CO3溶液与0.01 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合：3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]=2c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述不正确的是（　　）
    A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
    B．②中品红溶液褪色
    C．③中石蕊溶液变红色
    D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列对有机物结构或性质的描述中，错误的是（　　）
    A．苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
    B．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
    C．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，其混合物完全燃烧生成3 mol H2O
    D．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法正确的是（　　）
    A．N2既是氧化剂，又是还原剂
    B．NaNO2是氧化剂，氧化产物、还原产物都是N2
    C．NH4Cl中的氮元素被还原
    D．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关电化学的说法正确的是（　　）
    A．铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓铁腐蚀
    B．原电池中，一定由活泼性强的金属作负极，发生氧化反应
    C．原电池放电时的负极和电解池充电时的阴极均发生氧化反应
    D．可充电电池充电时，负极与电源负极相连，正极与电源正极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L-1、c（FeCl2）=0.1mol•L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．该分散系是纯净物
    B．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开
    C．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O
    D．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．磷元素是生命体中重要的元素之一
    （1）磷是某种核素中，中子数比质子数多一，则该核素的原子符号为3115P．
    （2）磷化氢气体制取原理类似于实验室制取氨气，在加热的条件下用碘化磷（PH4I）和烧碱反应制取PH3的化学方程式为PH4I+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PH3↑+NaI+H2O．
    （3）实验室用硫酸铜溶液吸收PH3的化学方程式为24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H2PO4+24H2SO4，其中还原剂PH3，当生成196克H2SO4时，转移电子2mol．
    （4）氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂．粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1：1：1，写出相应的化学方程式：KSCN+2H2SO4（浓）+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS↑．
    （5）氧硫化碳水解及部分应用流程如图所示（部分产物已略去）COS$→_{Ⅰ}^{H_{2}O}$H2S$→_{Ⅱ}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H2
    ①组成氧硫化碳的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的物质是第三周期第ⅥA族．
    ②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则反应Ⅲ中生成S2O32-的离子方程式为2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．
    ③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系（Na2S初始含量为3mmol）．由图象分析可知，a点时M溶液中除S2O32-外，还有SO42-（填含硫微粒的离子符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．25℃时，pH=9的NaHA溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．c（A2-）＞c（H2A）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）
    C．c（Na+）=c（ HA-）+c（H2A）D．c（H+）=c（A2-）+c（OH-）

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