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    【题目】查阅资料发现，金属钠不仅能够跟氧气和水反应，还能跟很多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠和酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不着的是（ ）

    A.分类法B.观察法C.实验法D.比较法

    【答案】A

    【解析】

    把金属钠分别投入水和乙醇中，钠和水反应比钠和乙醇反应剧烈，钠浮在水面上而沉入乙醇底部，钠在水中会熔成一个闪亮的小球，四处游动，并伴随有“嘶嘶”的响声，而在乙醇中不会熔化，只是在钠块表面有气泡产生。在上述实验中用到了观察法、实验法和比较法，没有用到分类法。故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从废电池外壳中回收锌（锌皮中常有少量铁、外表沾有NH4Cl、ZnCl2、MnO2等杂 质），制取ZnSO4·7H2O可以采取如下工艺流程：

    已知：①Zn(OH)2和Al(OH)3化学性质相似；②金属氢氧化物沉淀的pH：

    氢氧化物

    开始沉淀的pH

    完全沉淀的pH

    Zn(OH)2

    5.7

    8.0

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    请回答下列问题：

    （1） “酸溶”时，为了提高酸溶速率，可采取的的措施有：______________(任答一点)。

    （2）“氧化”时，酸性滤液中加入NaNO2反应的离子方程式为______________。

    （3） “氧化”时，为了减少污染，工业上常用H2O2替代NaNO2。

    ①若参加反应的NaNO2为0.2 mol，对应则至少需要加入10%H2O2溶液_______________mL(密度近似为1g·cm-3)。

    ②该过程中加入的H2O2需多于理论值，原因除了提高另外反应物的转化率外，还可能是_____________。

    （4） “调节pH”时，若pH＞8则造成锌元素沉淀率降低，其原因可能是________________。

    （5）将滤渣A溶于适量稀硫酸，调节溶液pH，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶析出ZnSO4·7H2O晶体。则该过程中需调节溶液pH的范围为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

    A. 该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=

    B. a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

    C. 水的电离程度:c>b>a

    D. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒的原子序数为34，是硫的同主族元系，硒的单质及其化合物用途非常广泛。

    （1）硫的原子结构示意图为_____________。

    （2）Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为_____________。

    （3）硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是___________(填字母)。

    A. In的金属性比A1弱 B.原子半径:In>Se

    C.In的金属性比Se强 D.硒化铟的化学式为InSe2

    （4）工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se被溶液中的HC1O氧化为H2SeO3 及CuCl2，当生成1molH2SeO3时，消耗HClO的物质的量为______mol。用氨水中和亚硒酸后得到亚硒酸铵,再向(NH4)2SeO3溶液中加入Na2SeO3可得到纳米硒，同时生成亚硫酸盐,(NH4)2SeO3与Na2S2O3反应生成纳米硒的离子方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属及其化合物在生产中用途广泛。

    I.利用生产硼砂的废渣一一确镁泥(主要成分为MgCO3.SiO2，还含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3:Mg(OH)2:2H2O]的工业流程如下:

    （1）写出“酸溶"一步中，MgCO3和硫酸反应的离子方程式_____________。

    （2）滤渣2的主要成分有MnO2和____，写出生成MnO2的离子方程式__________。

    （3）“合成”时需通蒸汽至80℃，边加热边搅拌，温度不能超80℃的原因是______________。

    II.从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜的工艺流程如下:

    已知:①CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓ ②+1价的Cu在酸性条件下易歧化

    （4）浸取时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为________。

    （5）若过滤1所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为______。

    （6）调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是______。（填离子符号）

    （7）过滤3所得滤液中的CuCl2可循环使用，为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl2的物质的量为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

    A. 在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2 混合后所含分子数为 0.75NA

    B. 常温常压下16 g O3 所含的电子数为 8NA

    C. 1 mol N2 一定条件下与足量的 H2 反应合成氨气转移的电子数为 6NA

    D. 在 0.1 mol·L－1 K2CO3 溶液中，阴离子数目大于 0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Al3+、SO42－、CO32- 等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列判断正确的是

    A. 原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+

    B. 原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l：l

    C. 原溶液中可能含有CO32-

    D. 反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组的同学利用下图来验证某铜银合金完全溶解于浓硝酸对生成的气体除NO2外还含有NO，并测定合金中铜的质量分数。已知常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4晶体。

    (1)写出A中铜与硝酸反应的一个化学方程式________________________。

    (2)反应前先打开A部分的活塞K，持续通入一段时间的N2，理由是_______________。若装置中缺少B部分，会影响验证的结果，其原因是____________________。

    (3)反应结束后，打开活塞K2，并通入O2，若有NO产生，则D产生的现象是_________。

    (4)实验测得的数据如下：合金质量15.0g，13.5mol/LHNO340mL；实验后A溶液：V=40 mL，c(H+)=1.0mol/L，假设反应中硝酸无挥发也没有分解。则反应中消耗的HNO3物质的量为____________mol。

    (5)利用A装置中反应后溶液也可确定铜的质量分数，方法是取出A中的反应的溶液，向其中加入足量的_____溶液，然后进行的操作的步骤分别是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常把原子数和价电子数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的结构和性质相似．下列有关无机苯（B3N3H6）有关说法中错误的是（ ）
    A.B3N3H6分子各原子均在同一平面上
    B.B3N3H6是由极性键组成的均匀而对称的非极性分子
    C.B3N3H6能发生加成反应和取代反应
    D.B3N3H6的二氯取代物有三种

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