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在一定条件下,使H2和O2的混合气体26g充分发生反应.所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应,使固体增重2g.求原混合气体中O2和H2的质量.

解:已知:2H2+O2=2H2O,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑,二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH,所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应,使固体增重2g,则增加的质量为H2的质量,
则:
(1)如O2过量,则m(H2)=2g,m(O2)=26g-2g=24g,
(2)如H2过量,则
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑△m
2mol 4g
n 2g
n=1mol,
则2H2+O2=2H2O
1mol 2mol
n(O2) 1mol
n(O2)=0.5mol,
m(n(O2))=0.5mol×32g/mol=16g,
m(H2)=26g-16g=10g,
答:原混合气体中O2和H2的质量可能为24g、2g或16g、10g.
分析:根据有关反应的方程式计算,已知:2H2+O2=2H2O,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑,二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH,所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应,使固体增重2g,则增加的质量为H2的质量,以此计算.
点评:本题考查混合物的计算,题目难度不大,注意固体质量增加2g实质为H元素的质量,讨论反应的过量情况进行计算.
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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定条件下,使H2和O2的混合气体26 g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应,使固体增重2 g。求原混合气体中O2和H2的质量。

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