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    某兴趣小组配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，请回答下列问题：

    ⑴步骤是：①计算、②   ▲   氯化钠、③   ▲   水 、④   ▲   、⑤转移。

    ⑵实验中玻璃棒的作用是：       ▲         。

    ⑶在配制溶液的过程中，会导致溶液中氯化钠的质量分数小于15%的原因可能是 ▲ 。

        A．用量筒量取水时俯视读数

        B．称量氯化钠固体时所用天平的砝码生锈了

    C．溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的

    D．将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中时，有部分氯化钠固体散落在实验桌上


    （1）②称取     ③量取   ④ 溶解

    （2）搅拌，加快溶解

    （3）C  D  （共2分，各1分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    学习科学知识可以用来辨别“真”、“伪”，通过分析下列叙述属于“真”的是

    A．绿色食品是不含任何化学物质的食品 

    B．为延长灯泡的使用寿命，可在灯泡中充入氮气

    C．某气体能使燃着的木条熄灭，该气体是二氧化碳

    D．稀有气体化学性质极不活泼，不能与任何物质发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    草木灰的主要成分是K2CO3,它与盐酸反应的化学方程式为K2CO3+2HCl===2KCl + H2O + CO2↑ ,又知CO2能被澄清石灰水吸收，为了探究草木灰和盐酸反应前后物质的总质量是否相等，某学生借用了下列试剂与仪器（如下图所示）

    （1）在实验装置D中，为保证两次称量所得质量相等，甲处应放置的实验装置是__________（填序号）

    （2）实验的具体步骤：第一步，天平调零，第二步，称量反应前_____装置的质量，第三步_____________________________________________

    第四步，称量反应后______装置的质量，第五步，观察反应前后质量是否相等。

    （3）若选取了另两套装置，则反应前左盘的质量_____反应后左盘的质量，理由分别是_____________________________________________________

    _______________________________________________________________

    _______________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有一样品，经分析含氧化钙、碳酸钙两种物质。向该样品中加入溶质质量分数为7.3％的稀盐酸100g，恰好完全反应得到溶液，（已知CaO + 2HCl = CaCl2  + H2O），蒸干该溶液得到固体质量为                                                

    A．11.1g          B．22.2g            C．7.3g            D．14.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：

    A．水              B．一氧化碳       C．武德合金     

    D．硝酸铵          E．干冰           F．肥皂水              

    ⑴制电路保险丝      ▲     ；    ⑵区分硬水与软水的是    ▲     ；

    ⑶最常见的溶剂是    ▲     ；    ⑷极易与血红蛋白结合的有毒气体    ▲   ；

    ⑸可用作人工降雨     ▲    ；    ⑹溶于水，溶液温度降低的是    ▲    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有两种有机物Q（）与P（），下列有关它们的说法中正确的是（   ）

    A．二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3∶1

    B．二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应

    C．一定条件下，二者在NaOH溶液中均可发生取代反应

    D．Q的一氯代物只有1种、P的一溴代物有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列过程中，发生了消去反应的是                             （    ）

    A．C2H5Br和NaOH溶液混合共热   

    B．一氯甲烷和苛性钾的乙醇溶液混合共热

    C．一溴丁烷与KOH的丁醇溶液混合共热       

    D．氯苯与NaOH溶液混合共热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学在学习等径球最密堆积（立方最密堆积A1和六方最密堆积A3）后，提出了另一种最密堆积形式Ax 。如右图所示为Ax 堆积的片层形式，然后第二层就堆积在第一层的空隙上。请根据Ax 的堆积形式回答：

    （1）计算在片层结构中（如右图所示）球数、空隙数和切点数之比          

    （2）在Ax 堆积中将会形成正八面体空隙和正四面体空隙。请在片层图中画出正八面体空隙（用·表示）和正四面体空隙（用×表示）的投影，并确定球数、正八面体空隙数和正四面体空隙数之比          

    （3）指出Ax 堆积中小球的配位数        

    （4）计算Ax 堆积的原子空间利用率。

    （5）计算正八面体和正四面体空隙半径（可填充小球的最大半径，设等径小球的半径为r）。

    （6）已知金属Ni晶体结构为Ax 堆积形式，Ni原子半径为124.6 pm，计算金属Ni的密度。（Ni的相对原子质量为58.70）

    （7）如果CuH 晶体中Cu＋的堆积形式为Ax  型，H－ 填充在空隙中，且配位数是4。则H－ 填充的是哪一类空隙，占有率是多少？

    （8）当该同学将这种Ax 堆积形式告诉老师时，老师说Ax 就是A1或A3的某一种。你认为是哪一种，为什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在烷烃分子中的基团：中的碳原子分别称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用N1、N2、N3、N4表示。例如：

    分子中，N1＝6，N2＝1，N3＝2，N4＝1。试根据不同烷烃的组成结构，分析出烷烃(除甲烷外)中各原子数的关系。

    (1)烷烃分子中氢原子数N0与N1、N2、N3、N4之间的关系是N0＝________________________________________________________。

    (2)4种碳原子数之间的关系为N1＝_______________________。

    (3)若分子中N2＝N3＝N4＝1，则该分子的结构简式可能为(任写一种)________________________________。

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