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    10．下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．锌粒与稀硫酸的反应
    B．酸碱中和的反应
    C．甲烷在氧气中的燃烧反应
    D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

    分析 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解反应以及某些复分解（如铵盐和强碱）．

    解答 解：A、锌粒与稀硫酸反应放出大量的热，则属于放热反应，故A错误；
    B、酸碱中和反应放出大量的热，则属于放热反应，故B错误；
    C、甲烷燃烧反应放出大量的热，则属于放热反应，故C错误；
    D、Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应在反应中吸收热量，则属于吸热反应，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是（　　）
    A．饱和Na2CO3溶液B．Cu（OH）2悬浊液C．烧碱溶液D．碘水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．研究人员研制利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：
    已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、
    Pb2+等其他金属离子．PbO2的氧化性大于MnO2．
    有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见如图．
    离子离子半径（pm）开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    Fe2+747.69.7
    Fe3+642.73.7
    Al3+503.84.7
    Mn2+808.39.8
    Pb2+1218.08.8
    Ca2+99--
    请回答下列问题：
    （1）写出浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式SO2+MnO2=MnSO4，
    （2）氧化过程中主要反应的离子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
    （3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至4.7≤pH＜8.3范围．
    （4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子．请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有吸附时间、金属离子半径、金属离子电荷等．吸附步骤除去的主要离子为：Pb2+、Ca2+．
    （5）电解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式Mn2+-2e-+2H2O=MnO2↓+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有机物A是一种广谱高效食品防腐剂，图1是A分子的球棍模型．回答问题：

    （1）写出A中含有官能团的名称酚羟基、酯基．
    （2）A的一种同分异构体B在一定条件下可转化为二氢异香豆素，B的结构简式为．
    （3）图2中是一些中草药中所含的有机物：其中互为同分异构体的是（填写序号）：②④；不能与Br2水反应的是（填写序号）：③；
    （4）A的另一种同分异构体C遇FeCl3溶液显紫色；lmolC可与lmolNaOH反应生成有机物D；D被Ag（NH3）2OH溶液氧化后经酸化得有机物E，E经醇化、消去两步反应可得香豆素，写出符合上述要求的一种C的结构简式：；
    （5）写出A与烧碱溶液反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　）
    A．2Fe3++2I-═2Fe2++I2B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2
    C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2+3 H2OD．3 Cl2+6 FeI2═2FeCl3+4FeI3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列装置所示的实验能达到实验目的是（　　）
    A．
    制备Fe（OH）2并观察颜色    		B．
    分离碘酒中的碘和酒精
    C．
     除去Cl2中的HCl    		D．
       定容

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．
    （1）A中的试剂为NaOH溶液．
    （2）B中发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （3）若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的质量分数为$\frac{（a-c）}{a}$×100%，铝的相对原子质量为$\frac{33600（a-c）}{b}$．
    （4）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑦相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O；
    ②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    （2）由②、④、⑤三种元素组成的常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    （3）甲是由②、④二种元素的还原剂，工业上常用来冶炼金属，请用化学方程式表示它在工业上的一种冶炼常用金属的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    （4）已知在25℃、101kPa下，⑦的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，每转移1mol电子时放热190.0kJ，该反应的热化学方程式可表示为SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0 kJ/mol．
    （5）以⑥的单质材料为阳极，石墨做阴极，NaHCO3溶液做电解液进行电解，生成有吸附性的难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．下列热化学方程式：
    Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）△H1=-351.1kJ/mol；
    Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=HgO（s）△H2=-90.7kJ/mol．
    由此可知：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H3=-260.4kJ•mol-1．

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